ACIDE AZOTIQUE (OU NITRIQUE) 83 



La différence b — // représente l'oxygène des bases combi- 

 nées à l'anhydride azotique non dosé ; cet anhydride doit 

 donc contenir un poids d'oxygène cinq fois égal à b — //, 

 (Az 2 0> H- M-0) et son poids doit être : 



x = ^~ X5(ft -6-)= -^ X M» " &')= 6,75 {b - b'). 



Les erreurs de tous les dosages, sur les acides et sur les 

 bases, se trouvent reportées et amplifiées sur Az~0'; on ne 

 peut donc espérer qu'un résultat approximatif. 



DOSAGE DIRECT DE L'ACIDE AZOTIQUE EN PRÉSENCE DE BASES ET D'ACIDES DIVERS 



Les méthodes employées pour la détermination de l'acide 

 azotique, dans le cas général de la présence d'autres acides et 

 de bases quelconques, sont fondées sur la réduction de cet 

 acide par différents procédés ; les uns conduisent à la trans- 

 formation en bioxyde d'azote AzO, les autres à la transforma- 

 tion en ammoniaque AzIP. Après la transformation, on 

 procède au dosage, soit de l'ammoniaque dans le dernier cas, 

 soit du bioxyde d'azote dans le premier. On peut aussi faire 

 un dosage volumétrique en déterminant la quantité du réduc- 

 teur qui a été consommé pour produire la réduction ; c'est 

 ce que l'on fait dans la méthode de Pelouze, qui a été la 

 première en date. 



I. — Méthodes fondées sur la réduction en bioxyde d'azote 



Emploi d'un sel ferreux. — a x i Méthode de Pelouze K — Cette 

 méthode, à laquelle quelques perfectionnements ultérieurs 

 ont donné assez de sûreté, convient au cas général d'un 

 mélange d'azotates et de sels minéraux ordinaires (non oxy- 

 dants), lorsque ce mélange ne contient pas de matières orga- 

 niques. 



Elle est fondée sur l'action d'un sel ferreux en présence d'un 

 azotute dans une solution chlorhydrique à l'ébullition : 

 2MAz03 + 6FeCl» + 8HC1 = 2AzO + 2MC1 + 3Fe 2 Cl« + 4H 2 0. 



i. Ann. de Phys. et de Ch., t. XX, p. 129; — Frésénius, t. Il, p. 439; — 

 Fleischer, p. 134. 



