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ACIDE AZOTEUX 



Anhydride azoleux : Az 2 3 = 76 

 Acide azoteux : HAzO 2 — 47 



Az = 29,79 



Az 2 = 36,84 02 z= 68,08 



Qi= 67,16 H = 2,13 



100,00 100,00 



Acide 1res peu stable, gazeux à la température ordinaire, 

 rouge brun, décomposé par le contact de l'eau en HAzO 3 et AzO ; 

 se trouve en petite quantité dans l'acide sulfurique ordinaire. 



On connaît des azotites neutres MAzÔ 2 et des sous-azotiles, 

 ou azotites basiques. 



Les azotites alcalins se produisent dans la décomposition des 

 azotates par la chaleur; l'azotite d'ammonium se trouve dans 

 l'eau évaporée rapidement à l'air, dans les eaux de pluie ou de 

 neige fondue (Schonbein). 



CAKACTÈRES DISTIINCT1FS DES AZOTITES 



Les azotites neutres sont tous solubles dans l'eau ; l'azotite 

 d'argent seul est peu soluble. Ils sont décomposés par la cha- 

 leur et dégagent AzO + 0. 



L'acide sulfurique étendu et froid déplace l'acide azoteux, 

 qui se décompose en dégageant de l'oxygène et du bioxyde 

 d'azote, lequel donne des vapeurs rutilantes. Ce dégagement 

 de vapeurs rouges est caractéristique; car, avec les azotates, 

 il y aurait simple déplacement de l'acide, sans vapeurs ruti- 

 lantes. 



Lorsqu'on chauffe un azotite avec du chlorure ferreux et de 

 Y acide chlor hydrique, il y a, comme avec les azotates, dégage- 

 ment de bioxyde d'azote et peroxydation du sel ferreux. La 

 même réaction se produit encore lorsqu'on emploie Yacide 

 acétique au lieu de l'acide chlorhydrique. On remarque alors 

 une coloration brune de la liqueur (par combinaison de AzO 

 avec FeCl 2 ), tandis que pareille coloration ne se fait pas avec 

 les azotates. 



