114 ANALYSE DES SUBSTANCES MINÉRALES 



Signalons encore la dissolution aqueuse de résorcine au cen- 

 tième, additionnée de 10 gouttes d'acide sulfurique pour 

 100 centimètres cubes. Il suffit de placer dans un tube à essai 

 10 gouttes du liquide à essayer, 2 centimètres cubes d'acide 

 sulfurique, 5 gouttes de résorcine et d'agiter; un centième de 

 milligramme d'acide azoteux fournit eucore une coloration 

 rouge violet très intense 1 . 



DOSAGE DE L'ACIDE AZOTEUX 



A. — Quand on a affaire à des azotites exempts d'azotates, on 

 peut doser l'acide en transformant son azote, soit en ammo- 

 niaque, soit en bioxyde d'azote par l'un des procédés précé- 

 demment décrits pour les azotates. 



B. — Si l'on a à la fois des azotites et des azotates, on devra 

 faire deux opérations : 



1° Evaluation du bioxyde d'azote total dégagé, soit par 

 ébullition avec une dissolution chlorhydrique de sel ferreux, 

 soit à froid en présence de mercure et d'acide sulfurique ; 



2° Détermination de la quantité d'oxygène absorbé par l'acide 

 azoteux pour se transformer en acide azotique. Cette seconde 

 opération peut se faire au moyen de différents réactifs; nous 

 citerons les principaux : 



Emploi du permanganate de potassium. — On opère clans 



une liqueur acidifiée par H 2 SO l , mais assez étendue d'eau pour 



qu'il ne puisse pas y avoir mise en liberté rapide de l'acide 



azoteux, qui se décomposerait en acide azotique et bioxyde 



d'azote : 



3HAz0 2 =2AzO + HAzO 3 + H 2 0. 



Dans ce but, il convient d'employer au moins 5.000 parties 



d'eau pour 1 partie d'acide azoteux. 



En présence de permanganate dans un liquide acide et très. 



étendu, l'acide azoteux se transforme suivant la formule : 



SHAzO 2 + Mn 2 7 = oHAz03 + 2MnO. 



Le permanganate a été titré avec uu sel ferreux et comme 



lOFeO + Mn 2 7 = 5Fe 2 ! + 2MnO, 



1. Ckem. News, 1893, t. LXXIII, p. 27. 



