116 ANALYSE DES SUBSTANCES MINÉRALES 



pendant quelque temps, puis titré par une solution normale 

 décime de chlorure de sodium. On a, par différence, le volume 

 de solution d'argent correspondant aunitrile. 1 centimètre cube 

 de solution argentique correspond à 0,0142 de HAzO 2 ou 

 0,0114 de Az 2 3 . 



En déterminant pondéralement le chlorure d'argent préci- 

 pité, 1 de AgCl correspond à 0,9833 de HAzO 2 . 



Emploi de l'eau oxygénée. — E. Riegler a proposé l'emploi 

 de l'eau oxygénée pour la détermination de l'acide azoteux 1 . 

 On fixe tout d'abord la quantité d'oxygène actif d'un volume 

 déterminé d'eau oxygénée; par exemple, on prend 5 centi- 

 mètres cubes d'eau oxygénée et l'on mesure dans le nitro- 

 mètre de Lunge ou dans tout autre appareil gradué la quantité 

 d'oxygène dégagé au contact de permanganate de potassium 

 (Voir p. 43). On remplace alors l'eau oxygénée par 30 centi- 

 mètres cubes de la liqueur à analyser (ne devant pas contenir 

 plus de ffr ,2 de HAzO 2 ), auxquels on ajoute 5 centimètres cubes 

 dé l'eau oxygénée, dont la teneur en oxygène est maintenant 

 connue. On ajoute, par petites portions, environ 10 centimètres 

 cubes d'acide sulfurique et l'on décompose de nouveau parle 

 permanganate l'eau oxygénée restante. Il est facile de calculer 

 la proportion d'acide azoteux d'après le volume d'oxygène qu'il 

 a emprunté pour s'oxyder suivant la réaction : 



HAzO 2 + H 2 2 = HAz03 + H 2 



1 atome d'oxygène correspond à 1 molécule d'acide azoteux 

 ou, en poids, 16 grammes d'oxygène oxydent 47 grammes d'acide 

 azoteux : 



i m s d'oxygène correspond à 2 mq ,937S d'acide azoteux ; 

 l cc d'oxygène correspond à4 m & r ,2 d'acide azoteux. 



Emploi de l'acide iodhydrique. — En présence d'azotate, 

 W. Kalmann recommande l'emploi de la réaction suivante 

 pour déterminer la proportion d'azotite : 



NaAzO 2 -f 2HI = Nal + AzO + I + H 2 0. 



l.Arch. der Pharm., 1897, 233, p. 241. 

 I.Zeit. f.anal. Ch., t. XXXIV, p. 663. 



