ARGON 



Ar = 20 



ÉTAT NATUREL 



L'argon a été découvert, en 1894, par lord Rayleigh et sir 

 Ramsay, à la suite d'observations très précises sur les densités 

 de l'azote atmosphérique d'une part, et, de l'autre, de l'azote 

 chimique dégagé de sa combinaison avec le magnésium ou 

 provenant de la décomposition de l'azotite d'ammonium, den- 

 sités qui furent trouvées discordantes, ainsi que l'avait déjà 

 signalé Cavendish. 



Il est caractérisé par un spectre de raies dans le rouge. 



Il est beaucoup plus inactif que l'azote. 



Il est aussi beaucoup plus soluble dans l'eau. On a pu pro- 

 poser de l'extraire de l'air en profitant de sa solubilité. 



Il entre dans la composition de l'azote atmosphérique dans 

 la proportion de 1,19 pour cent (Schlœsing fils). Sa densité 

 est voisine de 1,376 par rapport à celle de l'air (ou 19,80 

 par rapport à celle de l'hydrogène) ; 1 litre d'argon pèserait 

 donc l 8 ' r ,80 l . L'air atmosphérique desséché et dépouillé d'acide 

 carbonique est, en conséquence, composé de : 



Azote Oxygène Argon 



En poids 75,5 23,2 1,3 



En volume 78,06 21,0 0,94 



Densité de l'azote chimique 0,9672 



Densité de l'oxygène chimique 1,1052 (Leduc.) 



Les expériences de lord Rayleigh assignent à l'argon la 

 densité 1,3775 par rapport à l'air sec. 



Quelques chimistes ont émis l'idée qu'il serait peut- 

 être un azote allotropique, condensé et inactif, une sorte 

 d'azote ozone, qui devrait être représenté par Az 3 occupant 

 2 volumes '. La densité par rapport à l'hydrogène devrait être 

 alors 3/2 X 14 = 21. 



1. Leduc, Société chimique, 1897, 1, p. 156. 



2. De\yar, Braiser, SocieYéc/u'wi., 1893, II, p. 712; Dorochnecky, ibid., 1896, II, p. 98. 



