Carbone 



C = 12 



Le carbone se rencontre dans la nature sous les étals les 

 plus divers. Pur et cristallisé, il est extrêmement rare sous 

 le nom de diamant; il est encore très peu répandu à l'état de 

 graphite. Combiné avec l'oxygène seul, il forme l'oxyde de 

 carbone et l'anhydride carbonique, qui entre dans la composi- 

 tion de roches abondantes, dans celle, de divers sels minéraux 

 et d'eaux minérales. Avec l'oxygène, l'hydrogène et une petite 

 quantité d'autres éléments (Az, Ph, S, ...), il constitue les 

 matières organiques, les combustibles végétaux et les combus- 

 tibles minéraux. Avec l'hydrogène seul, il forme les carbures 

 d'hydrogène gazeux, liquides et solides, les résines fossiles, etc. 



On le retrouve en proportions plus ou moins notables dans 

 des produits artificiels, comme les fontes, les aciers et diffé- 

 rents carbures métalliques. 



VARIÉTÉS DE CARBONE 



On sait que le carbone existe pur ou presque pur à l'état 

 naturel sous deux formes : 



Le diamant, cristallisé dans le système cubique, dont la 

 dureté (== 10) est plus grande que celle d'aucun autre miné- 

 ral et dont la densité est 3,52 à 3,53; 



Le graphite, cristallisé en paillettes hexagonales et qu'on 

 trouve aussi en masses compactes, dont la dureté (entre 1 et 

 2 de l'échelle) est très faible, inférieure à celle du gypse. Il 

 tache les doigts et trace sur le papier. Sa densité varie 

 entre 1,2 et 2,3. 



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