1:J2 ANALYSE DES SUBSTANCES MINÉRALES 



CARACTÈRES DES CARBONATES 



La formule générale des carbonates neutres est M' 3 G0 3 , dans 

 laquelle M représente un métal monovalent quelconque; 

 celle des sesquicarbonates M 4 H' 2 (CO 3 ) 3 ; celle des bicarbonates 

 MHCO 3 ; on connaît également des carbonates doubles, tels que 

 la dolomie GaMg (CO 3 ) 2 ; des carbonates basiques ou hydrocar- 

 bonates, comme ceux de cuivre CuCO 3 -f- Cu(OH) 2 , et enfin des 

 sous-carbonates non définis. 



La chaleur seule décompose tous les carbonates, à l'exception 

 des carbonates alcalins et du carbonate de baryum. Générale- 

 ment il y a dégagement d'anhydride carbonique et formation 

 de protoxyde; cependant les carbonates de fer et de manga- 

 nèse laissent par calcination, même à l'abri de l'air, de l'oxyde 

 magnétique de fer Fe 3 O l et de l'oxyde salin de manganèse 

 Mn^O' 4 ; les carbonates de mercure et d'argent donnent le métal 

 libre. 



La vapeur d'eau facilite la décomposition de tous les carbo- 

 nates et détermine môme la décomposition des carbonates alca- 

 lins et du carbonate de baryum. 



Solubilité. — L'eau dissout les carbonates alcalins et celui 

 d'ammonium, en prenant une réaction alcaline; tous les autres 

 carbonates sont insolubles dans l'eau pure, mais plusou moins 

 solubles en présence d'un excès d'acide carbonique, par suite 

 de la formation probable de bicarbonate ou de sesquicarbonate; 

 par évaporation plus ou moins lente, il se dépose un carbonate 

 neutre parfois cristallisé. 



Action des acides. — Les carbonates sont décomposés par tous 

 les acides avec mise en liberté de gaz carbonique, qui forme 

 des bulles facilement visibles. Ce phénomène, qu'on appelle 

 effervescence, est un caractère distinctif, pourvu que l'on prenne 

 les soins nécessaires pour éviter toute confusion. 



Recherche qualitative. — On peut être amené à constater 

 l'effervescence sur un fragment minéral, sur une poudre ou sur 

 une dissolution. 



