168 ANALYSE DES SUBSTANCES MINÉRALES 



comme réellement caractéristiques ; car elles sont communes 

 à tous les composés carbures gazeux. 



Nous avons déjà vu (t. I, page 875) que la solution chlorhy- 

 drigue ou ammoniacale de chlorure cuivreux absorbe l'oxyde 

 de carbone ; avec 2 grammes de chlorure cuivreux et 7 grammes 

 d'acide chlorhydrique par litre, on obtient un réactif capable 

 d'absorber 20 fois son volume de gaz. Le composé qui prend 

 naissance dans ces conditions est représenté par la formule * : 

 4Cu?Cl 2 , 3C0, 8H20. 



L'absorption peut être obtenue soit par agitation dans un 

 vase fermé, soit en faisant passer le gaz par petites bulles dans 

 le liquide. En chauffant la dissolution, on peut chasser le gaz, 

 soit pour le mesurer, soit pour en vérifier la nature. La com- 

 bustion permet alors de le distinguer aisément de l'oxygène, 

 de l'hydrogène phosphore, ou de l'hydrogène arsénié, qui pour- 

 raient avoir été absorbés avec lui. 



L'oxyde de carbone réduit très facilement, par voie humide, 

 avec formation de gaz carbonique, les chlorures d'or, de platine 

 et d'iridium, le ruthéniate et le permanganate de potassium, 

 Yacide osmique et Yacide azotique fumant. (In papier imbibé 

 d'une solution de chlorure palladeux se colore en noir par 

 l'oxyde de carbone. Potain et Drouin caractérisent des traces 

 d'oxyde de carbone contenues dans l'air en le faisant passer à 

 travers une solution étendue de chlorure de palladium placée 

 dans un tube étroit; l'oxyde de carbone réduit le palladium, 

 qui se dépose en couche noirâtre sur les parois du tube 2 . 



L'azotate d'argent neutre, le chlorure de rhodium à froid, 

 celui de fer, le ferricyanure de potassium, rhypobromite de 

 calcium ne donnent lieu à aucune réaction 3 . 



Y? azotate d'argent ammoniacal se réduit, même à froid. On 

 prépare le réactif, en ajoutant goutte à goutte de l'ammoniaque 

 diluée à une solution étendue d'azotate d'argent, jusqu'à la 

 limite exacte où le précipité formé d'abord se redissout entiè- 



1. Berthelot, Ann. de Phys. et deChim., t. XLVI, p. 488. 



2. Comptes Rendus, t. CXXVI, p. 938, 



3. F.-C. Phillips, Amer. Chem. Journ., t. XVI, p. 235; — Bull. Soc. Chim,, 

 t. XII, p. 1269. 



