176 ANALYSE DES SUBSTANCES^MINÉRAI.ES 



presque toujours de la silice, des alcalis et de la magnésie; 

 on se rend aisément compte de la proportion approximative 

 des impuretés en le calcinant et pesant le résidu. 



Le plus souvent, pour les emplois analytiques, il est 

 nécessaire de l'avoir très pur. On peut purifier l'acide du 

 commerce, en l'agitant avec de l'eau tiède en quantité seu- 

 lement suffisante pour dissoudre la moitié environ de l'acide, 

 puis décantant et faisant cristalliser par refroidissement rapide. 

 Il vaut mieux encore le préparer pur en oxydant du sucre ou 

 de l'amidon par l'acide azotique à l'aide de la chaleur, puis 

 en faisant cristalliser plusieurs fois. 



Séché au-dessous de 20° à l'air ou dans du papier-filtre, il 

 répond à la formule H* ? C 2 O l -+- 2H 2 (poids moléculaire = 126); 

 séché à 100°, il arrive à H 2 C 2 4 (poids moléculaire = 90). 



Lorsqu'on l'emploie à la préparation de liqueurs titrées 

 (Mohr), il faut qu'il ne soit nullement ef fleuri, comme cela 

 peut arriver dans l'air sec, à 20°; chauffé dans une capsule 

 de platine, il ne doit laisser aucun résidu. Dans le cas 

 contraire, il faudrait le dissoudre, en laisser cristalliser un 

 dixième environ et concentrer le reste pour faire déposer les 

 cristaux purs. Les cristaux sont des prismes orthorhombiques 

 incolores et transparents. 



L'acide oxalique est vénéneux à dose un peu forte. Sa 

 solubilité dans l'eau augmente rapidement avec la tempéra- 

 ture. 



Il est assez énergique pour déplacer l'acide azotique de 

 ses combinaisons avec les bases, lorsqu'on chauffe en présence 

 de l'eau et qu'on évapore à température peu élevée. 



Sous l'action de la chaleur ménagée, il subit d'abord une 

 fusion avec perte d'eau, puis une distillation donnant de l'acide 

 blanc H 2 C :2 4 cristallisé. Chauffé plus rapidement, il se décom- 

 pose en H ? 0, CO et CO 2 ; mais il se fait en même temps de 

 l'acide formique H 2 C0 2 , dont les vapeurs provoquent la toux ; 

 il arrive ordinairement aussi qu'il charbonne avant de se 

 dédoubler nettement. 



Il est décomposé par les acides très avides d'eau (sulfurique, 



