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phosphorique), en dégageant CO et CO 2 , tandis que H 2 est 

 fixé sur l'acide. 



Il est dissous sans décomposition par l'acide chlorhydrique 

 et par l'acide azotique étendu. 



Il est transformé en CO' 2 par l'acide azotique concentré, à 

 l'ébullition, et par d'autres substances oxydantes : par exemple 

 le chlorure d'or en solution chlorhydrique concentrée, le 

 bioxyde de manganèse ou le permanganate de potassium dans 

 une solution sulfurique moyennement concentrée et à une 

 température inférieure à 40°. 



OXALATES 



On distingue plusieurs espèces d'oxalates : les oxalates 

 neutres M 2 C 2 4 , les bioxalates MHC 2 4 , les quadroxalates. 

 MH 3 (C 2 4 ) 2 ou MHC 2 4 + H 2 C 2 4 . 



Action de la chaleur. — Les oxalates alcalins et ceux de 

 baryum et de strontium sont convertis en carbonates ; mais 

 la matière, d'abord blanche, noircit au début et, si l'on opère 

 à l'abri de l'air, le produit de la calcination reste mêlé d'un 

 peu de charbon; le grillage à l'air fournit des carbonates purs. 

 Les oxalates de calcium et de magnésium donnent d'abord des 

 carbonates, mais ensuite des oxydes ; pour que le premier ne 

 laisse que de la chaux caustique, sans carbonate, il faut que 

 toutes les parties aient été chauffées longtemps à l'air libre 

 au-dessus du rouge sombre. 



Les oxalates des métaux terreux donnent des oxydes qui 

 sont irréductibles par l'oxyde de carbone (A1 2 3 , G10,CeO, ...). 

 Ceux des métaux proprement dits laissent soit l'oxyde, soit le 

 métal, suivant sa nature et suivant que la calcination est faite 

 en creuset ouvert ou fermé. L'oxalale d'argent se décompose 

 à 120° avec explosion, formant de l'anhydride carbonique et 

 de l'argent métallique. 



Action de l'eau. — Les oxalates de métaux alcalins, d'ammo- 

 nium, de magnésium sont solubles dans l'eau. Ceux de cal- 

 cium, de baryum, de strontium, de plomb, de bismuth,... sont 

 presque insolubles dans l'eau et dans les acides acétique et 



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