ACIDE OXALIQUE 183 



oxalique ou un oxalate, additionnée d'acide sulfurique et 

 chauffée, il y a oxydation immédiate de l'acide oxalique et for- 

 mation d'acide carbonique : 



5H 2 C 2 0^ + K 2 Mn 2 0* + 3H 2 SO'- = 10CO 2 + K 2 S0 5 + 2MnS0' + 8H 2 0. 



On sait que le même réactif produit une oxydation analogue 

 sur un sel ferreux dans les mêmes conditions : 

 iOFeSO 1 + K 2 Mn 2 OS + 8H 2 SO* _5Fe 2 (SO'') 3 + K 2 SO'< + 2MnSO'< + 8H 2 0. 



En comparant les deux équations, on voit que 5 molécules 

 d'acide oxalique correspondent exactement à 10 molécules de 

 sulfate ferreux, soit 1 molécule du premier à 2 molécules du 

 second. On pourrait donc titrer le permanganate au moyen 

 du sulfate ferreux ou du fer pur pour doser volumetriquemei.it 

 l'acide oxalique (1 de fer pur répondant à 1,125 d'acide 

 oxalique cristallisé H 2 CrO''.2H. ? 0). Mais il est encore préférable 

 de faire le titrage par comparaison avec l'acide oxalique lui- 

 même à l'état de pureté. 



On prend 1 gramme d'acide oxalique cristallisé, parfaite- 

 ment pur, H 2 C 3 4 , 2H 2 0; on dissout dans l'eau et on fait 

 250 centimètres cubes. On met 50 centimètres cubes de cette 

 solution dans un verre avec 100 centimètres cubes environ 

 d'eau distillée et 6 à 8 centimètres cubes d'acide sulfurique. 

 La température étant voisine de 60°, on verse goutte à goutte, 

 au moyen d'une burette graduée, la dissolution de permanga- 

 nate, jusqu'à ce qu'une dernière addition communique au 

 liquide une teinte rose persistante. La décoloration du réactif 

 dans la liqueur se fait très lentement au début et avec une 

 rapidité beaucoup plus grande ensuite, lorsque la liqueur con- 

 tient déjà une certaine quantité de sel manganeux (Berthelot). 



En opérant de même avec une solution sulfurique renfer- 

 mant 1 gramme d'un oxalate quelconque, on trouvera, par une 

 simple proportion, la quantité d'acide oxalique cristallisé 

 correspondante, dans les volumes de liqueur titrée employés 



d'après les deux opérations : -== — 



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Cette méthode est très expéditive et donne des résultats très ' 

 exacts. 



