POUVOIR CALORIFIQUE DES COMBUSTIBLES 241 



combustible à étudier et mesurant le poids du combustible 

 brûlé, le poids et la température de l'eau introduite dans la 

 chaudière ainsi que la température de la vapeur produite, 

 l'état de la chaudière étant la même au début et à la fin de 

 l'expérience. On exprime l'effet calorifique, soit en calories, 

 soit en unités de vapeur (Rankine, Brix, Hartig) ; l'unité de 

 vapeur est définie comme la quantité de chaleur capable de 

 transformer l'unité de poids de l'eau prise à 100° en vapeur 

 à 100° (Rankine) = 537 calories, — ou en vapeur à 112°, 5 

 (Brix) =540 caI ,2, — ou en vapeur à 150° (Hartig) = 522 ca \2. 



Mais, avec ces différents appareils, il est fort difficile d'ob- 

 tenir une combustion complète, réalisant la transformation 

 totale du carbone en acide carbonique. Aussi ne peut-on pas 

 compter sur une grande exactitude des mesures calorimé- 

 triques ainsi obtenues. En tous cas ce n'est pas un pouvoir 

 calorifique absolu que l'on détermine, mais un pouvoir relatif, 

 s 'appliquant spécialement à la production de vapeur et qui est 

 toujours inférieur au pouvoir calorifique réel. Ces essais offrent 

 néanmoins l'avantage de fixer le rendement que fournit une 

 quantité de combustible aussi grande qu'on le désire avec un 

 foyer et une chaudière déterminés ; ils sont fréquemment exé- 

 cutés en Angleterre et surtout en Allemagne. 



Un très grand progrès a été réalisé par l'invention de la 

 bombe calorimétrique de Berthelot et Vieille 1 , permettant 

 d'opérer une combustion complète dans un très court espace 

 de temps par de l'oxygène comprimé. On peut arriver ainsi 

 beaucoup plus simplement à des résultats incomparablement 

 plus précis qu'avec les méthodes et les appareils précédents. 



Le combustible ne doit pas être en poudre trop fine, pour 

 éviter tout soulèvement par les courants gazeux. On en pèse 

 exactement 1 gramme et on le place dans une capacité à 

 parois très résistantes, où l'on introduit ensuite de l'oxygène 

 sous une pression convenable (25 atmosphères). L'enceinte 

 métallique étant parfaitement fermée et immergée dans l'eau 

 d'un calorimètre (système Berthelot), on enflamme le char- 



1. Annales de Chimie el de Physique, 188o. 



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