252 ANALYSES DES SUBSTANCES MINÉRALES 



dans laquelle Q représente la quantité connue de chaleur déga- 

 gée par la combustion du poids de naphtaline employé, P le 

 poids total en eau, T la différence de température corrigée. En 

 retranchant du chiffre obtenu le poids de l'eau introduite dans 

 le calorimètre, on obtient l'équivalent en eau du système. 



2° Si Ton ne connaît pas la chaleur de combustion de la ma- 

 tière organique dont on peut disposer, on fait une double 

 expérience en brûlant i gramme, par exemple, du produit avec 

 2.300 grammes d'eau dans le calorimètre, puis sr ,800 seule- 

 ment avec 2.100 grammes d'eau. On obtient ainsi deux équa- 

 tions entre lesquelles on élimine la chaleur de combustion de la 

 substance organique et d'où l'on tire l'équivalent en eau. 



La détermination par l'une ou l'autre de ces méthodes sera 

 répétée plusieurs fois, et Ton prendra, comme chiffre définitif, la 

 moyenne de plusieurs résultats suffisamment concordants. On 

 vérifiera enfin le chiffre obtenu par la combustion de 

 2 grammes de sucre de canne, pour lequel Berthelot et Vieille 

 ont trouvé 3.961 cal ,7 par unité de poids. 



A. — Détermination du pouvoir calorifique des combustibles liquides 



Les liquides peu volatils, comme l'huile, le goudron, les 

 huiles lourdes, seront pesés directement dans la capsule, qui, 

 dans ce cas, ne devra pas être percée de trous. Ceux qui 

 émettent des vapeurs sensibles à la température ordinaire 

 seront pesés dans une ampoule de verre à pointe effilée, livrant 

 passage au fil de fer. L'ampoule étant placée dans la capsule 

 de platine, on en casse les pointes et l'on continue comme plus 

 haut. 



Le tableau suivant présente les résultats obtenus par Manier 

 et Goûtai sur des combustibles de qualités très variées, sou- 

 mis à l'analyse élémentaire et à la détermination du pouvoir 

 calorifique. 



