254 ANALYSE DES SUBSTANCES MINÉRALES 



Détermination du pouvoir calorifique des gaz 



On peut employer à cette détermination : soit les calori- 

 mètres à volume constant et à pression élevée, dont le type 

 est la bombe de Berlhelot (obus calorimétrique de Mahler, 

 calorimètre eudiométrique d'Aimé Witz), soit les calorimètres 

 à pression constante et à combustion vive, dérivés de celui de 

 Favre et Silbermann (tels que les calorimètres de Thomson, 

 de Hartley, de Junkers). 



Nous décrirons rapidement la façon de procéder avec l'obus 

 de Mahler et avec le calorimètre de Junkers. 



1° Obus calorimétrique. — On fait le vide dans l'obus, dont 

 on connaît le volume, on le remplit une première fois du gaz; 

 on recommence l'opération et l'on admet que l'obus est rem- 

 pli uniquement de gaz pur sous la pression atmosphérique et 

 à la température de la pièce. 



Les gaz essayés auront été emmagasinés dans des gazomètres 

 à eau salée ou à eau saturée des mêmes gaz : ils se trouveront 

 donc eux-mêmes saturés de vapeur d'eau, lors de leur intro- 

 duction dans l'obus. 



On ajoute ensuite l'oxygène comme pour les liquides et 

 solides; mais, pour éviter la formation d'un mélange incombus- 

 tible par excès de comburant, on ne dépassera pas 5 atmos- 

 phères pour le gaz d'éclairage, une demi-atmosphère mesurée 

 au manomètre à mercure avec le gaz des gazogènes Siemens. 



Des expériences réalisées par Aguitton tendent à établir 

 que le pouvoir calorifique du gaz d'éclairage serait lié à son 

 pouvoir éclairant par la relation : 



c = fX 3o2,6 -f 2 . 280 



c est la chaleur de combustion de 1 mètre cube de gaz à 15° 

 sous 760 millimètres, à l'état sec, la vapeur d'eau étant 

 supposée condensée; i représente l'intensité d'éclairement 



