CYANOGÈNE 207 



drique en sulfocyanate, colorant en rouge les sels ferriques et 

 formant avec les sels de cuivre, en présence d'acide sulfureux, 

 un précipité blanc de sulfocyanate cuivreux (Liebig et Taylor). 

 La réaction peut se faire sur un verre de montre; le su lf hy- 

 drate devra être décoloré avant l'addition du sel métallique. 



h'acide picrique en dissolution dans l'eau (1/250) ajouté à la 

 dissolution d'un cyanure produit sous l'influence de la chaleur 

 une coloration rouge sang (D 1- Braun). Cette coloration n'est 

 pas toujours immédiate; souvent on ne l'aperçoit qu'après 

 refroidissement du liquide et contact avec l'air. La réaction est 

 très sensible; mais elle ne se produit pas avec l'acide cyanhy- 

 drique libre. 



Pour caractériser l'acide cyanhydrique en solution même très 

 étendue (.1/300.000), Vortman conseille le procédé suivant: 

 neutraliser par un peu de potasse, ajouter quelques gouttes 

 d'une solution à'azolite de sodium, un peu de perchlorure de 

 fer, puis de l'acide sulfurique étendu en quantité suffisante 

 pour ramener au jaune clair la solution colorée en brun; après 

 ébullition, puis refroidissement, précipiter le fer par l'ammo- 

 niaque, filtrer et ajouter au liquide une trace de sulfure d'am- 

 monium, qui produit aussitôt une belle coloration violette, 

 passant peu à peu au bleu, au vert, puis au jaune. Cette réac- 

 tion est basée sur la formation d'un nilroprussiate qui agit 

 sur le sulfure. 



Pour les autres caractères, nous renvoyons à ce qui a été dit 

 tome I, page 311. 



DOSAGE DU CYANOGÈNE 



Le dosage s'opère aisément dans le cas d'une dissolution 

 ne contenant pas d'autre corps, qui puisse donner par i'azotate 

 d'argent un composé insoluble dans l'acide azotique étendu. 



On précipite alors à l'état de cyanure d'argent AgCAz, et l'on 

 pèse soit à l'étatde AgCAz, dont 100 parties contiennent 19,38 de 

 cyanogène, soit à l'état d'argent réduit, dont 100 parties . 

 correspondent à 24,0 \ de cyanogène. 



