288 ANALYSE DES SUBSTANCES MINÉRALES 



équivalent de ferricyanure, un équivalent d'iode est mis en 



liberté. 



HG (FeCy ) 2 + 2HI = 2R"'FeCy6 + 21 



En déterminant, à l'aide d'une solution titrée d'hyposulfite, 

 l'iode ainsi séparé, on déduit la quantité de ferricyanure. Mais 

 la réaction est plus ou moins complète suivant la concen- 

 tration des réactifs. Mohr a perfectionné la méthode, en évi- 

 tant la formation d'acide ferrocyanhydrique libre par addi- 

 tion de sulfate de zinc. Le ferrocyanure de zinc ne subissant 

 aucune décomposition par l'iode, les résultats deviennent plus 

 certains. 



La substance pesée est dissoute, puis traitée par l'iodure de 

 potassium cristallisé, l'acide chlorhydrique en quantité modé- 

 rée et un excès d'une solution de sulfate de zinc pur. Au bout 

 de quelques minutes, on ajoute du bicarbonate de sodium en 

 léger excès et l'on dose par l'hyposulfite en présence d'empois 

 d'amidon l'iode mis en liberté (t. I, p. 819). 



Un centimètre cube d'hyposulfite déci-normal correspond à 21 m s r ,5 

 d'acide ferricyanhydrique ou 32 m ? r ,9 de ferricyanure de potassium 



Ferricyanures insolubles. — On les désagrège par une solution 

 bouillante de potasse, on ajoute du sulfate ferreux et l'on dose 

 parle permanganate le ferrocyanure soluble, formé par trans- 

 formation du ferricyanure insoluble. 



