CHLORE 



Cl = 35,5 



Le chlore se rencontre, dans la nature, en combinaison avec 

 le sodium, le potassium, le magnésium, le calcium, le cuivre, 

 le plomb, l'argent, etc. ; c'est un élément très répandu. L'eau de 

 mer en renferme de grandes quantités à l'état de chlorure de 

 sodium, qui forment également de puissants dépôts dans le sol 

 sous la forme de sel gemme. Le chlorure de potassium et celui 

 de magnésium se rencontrent aussi en quantités notables, 

 mais beaucoup moins importantes, dans le gite de Stassfurt 

 par exemple. 



Propriétés. — Gaz jaune verdâtre, à odeur caractéristique, 

 forte et irritante. Densité par rapport à l'air = 2,458 à 0° ; 

 maximum 2,48 -f- à 20°. Densité par rapport à l'hydrogène 

 = 35,37 (Stas). 1 litre de gaz à 0° et ra ,760 pèse 3 8, \16. 



Il se liquéfie à 0° sous une pression de 6 atmosphères ; à 

 12°, 5 sous une pression de 8,5 atmosphères. 



Son maximum de solubilité dans l'eau atteint à peu près 

 3 volumes aux environs de 8°; elle n'est plus que de 2,5 vo- 

 lumes à la température ordinaire. 



Au spectroscope, il ne fournit pas de spectre primaire, mais 

 il donne avec l'étincelle un spectre de lignes, représenté tome I, 

 page 431 . 



Il fait partie du groupe des gaz incombustibles, absorbables 

 par la potasse. Son existence à l'état libre est incompatible, 

 sous l'influence de la lumière, avec celle de l'hydrogène et de 

 tous les gaz hydrogénés, en général. 



1. 35,5 est le nombre ordinairement admis pour le poids atomique du chlore; 

 les expériences de Stas conduisent au nombre 35,46 avec = 16. 



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