CHLORE 291 



rapidement et complètement dissous par l'ammoniaque, par 

 les hyposnlfites et par les cyanures alcalins. Il est dissous en 

 proportions notables parle sel ammoniac, les chlorures alcalins 

 et tous les chlorures métalliques en solutions concentrées. 



Le précipité blanc de chlorure d'argent prend très vite au 

 soleil et assez vite à la lumière diffuse une coloration violette, 

 et tourne ensuite au gris foncé ou au noir; il perd alors pro- 

 gressivement sa solubilité dans l'ammoniaque. On lui rend sa 

 couleur et ses propriétés primitives en traitant le chlorure 

 violet ou noirci par l'eau de chlore ou l'eau régale très étendue. 



L'évaporation à sec des chlorures solubles donne générale- 

 ment lieu à une décomposition partielle ; il y a perte d'acide 

 chlorhydrique et il reste un mélange de chlorures et d'oxydes, 

 qui ne se dissout plus intégralement dans l'eau. Les oxychlo- 

 rures restés insolubles dans l'eau peuvent être dissous par 

 l'acide chlorhydrique. Les chlorures alcalins et ceux de cal- 

 cium, de strontium et de baryum restent seuls inaltérés à la 

 suite de l'évaporation et même d'une calcination ménagée. 



Les chlorures solubles sont entièrement décomposés par 

 l'acide sulfurique employé en excès et soumis à une évapora- 

 tion lente; on peut, en général, obtenir ainsi, sans perte, la 

 transformation des chlorures en sulfates; mais les pertes par 

 volatilisation pourraient se produire, si la quantité d'acide 

 sulfurique était insuffisante pour former au moins des sulfates 

 neutres. 



Les chlorures peu solubles sont plus difficilement transfor- 

 més; ceux d'argent et de plomb le sont d'une manière incom- 

 plète, et les perchlorures d'étain et de mercure sont à peine 

 attaqués. 



RECHERCHE QUALITATIVE 



Le dégagement de vapeurs chlorhydriques peut servir de 

 caractère qualitatif pour reconnaître les chlorures plus ou 

 moins volatils ou décomposables par évaporation ; les vapeurs 

 deviennent épaisses à l'approche de l'ammoniaque. 



