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Si l'on a mêlé à la matière du bioxyde de manganèse, l'acide 

 sulfurique produit un dégagement de chlore, qu'on peut recon- 

 naître à sa couleur, à son odeur suffocante, à son action sur 

 les iodures et à la décoloration qu'il produit sur un papier 

 humide, bleui par l'indigo ou par le tournesol. 



Les chlorures métalliques insolubles sont décomposés par 

 les carbonates alcalins, d'une manière lente et incomplète par 

 voie humide, mais au contraire rapidement et complètement 

 par fusion. 



L'opération se fait, d'habitude, en mêlant le chlorure avec 

 4 parties de carbonate de sodium pur ou d'un mélange plus 

 fusible, formé de carbonates de sodium et de potassium purs 

 en parties égales, plaçant dans un creuset de platine et recou- 

 vrant le mélange d'une couche des mêmes carbonates ; on 

 chauffe tout d'abord celle-ci vivement par le haut, afin d'em- 

 pêcher les pertes de chlorures par volatilisation ; on continue 

 en chauffant tout le creuset jusqu'à fusion complète. Lorsqu'on 

 reprend par l'eau après refroidissement, on dissout les chlo- 

 rures alcalins et on laisse insolubles les carbonates ou les 

 oxydes métalliques. 



Après la conversion des chlorures insolubles en chlorures 

 alcalins solubles dans l'eau, comme la liqueur filtrée et éten- 

 due renferme un excès de carbonates alcalins, il faut d'abord 

 l'acidifier légèrement par l'acide azotique; on ajoute ensuite, de 

 l'azotate d'argent et on voit se former le précipité blanc de 

 chlorure d'argent, qui a la propriété de se rassembler par une 

 agitation un peu vive, de se colorer assez vite en violet, par 

 l'action de la lumière, de se dissoudre très rapidement par 

 l'ammoniaque et de se précipiter de nouveau, lorsqu'on sature 

 l'ammoniaque de cette solution par l'acide azotique. 



Ces propriétés ne permettraient de confondre un chlorure 

 qu'avec un bromure ou un cyanure. Nous reviendrons sur la 

 manière de les différencier ; observons cependant tout de suite 

 qu'un cyanure se reconnaîtrait aisément à l'odeur de sa disso- 

 lution, surtout rendue acide, et à la réaction que donnerait un 

 sel ferreux mêlé de sel ferrique en présence d'un sel alcalin ; 



