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dosage du chlore ltbre (seul ou en présence de chlorure) 



Le chlore libre ne peut pas être entièrement précipité par 

 addition directe d'azotate d'argent; car il se produit un mélange 

 de chlorure et de chlorate (Rose) : 



6C1 + 3Ag 2 = 5AgCl + AgCIO 3 



L'addition préalable d'ammoniaque donnerait un mélange de 

 chlorure, hypochlorite et chlorate ^Schambein). 



l°On peut doser le chlore libre en déterminant la quantité 

 d'acide sulfurique formé, quand on met la dissolution en pré- 

 sence d'acide sulfureux ou d'hyposulfite de sodium : 



SO 2 + 2H 2 -f 2G1 = H 2 SO'' + 2HC1 

 Na 2 S 2 03 + 5H 2 + 8C1 = 2NaHSO'' + 8HC1 



L'acide sulfureux ou les sulfites sont d'un emploi difficile à 

 cause de leur grande altérabilité à l'air. Il est, en général, pré- 

 férable d'employer l'hyposulfite de sodium. 



On en ajoute un léger excès à la dissolution de chlore dans 

 un flacon fermé à l'émeri, on chauffe quelques instants, toute 

 odeur de chlore disparaît. On décompose alors l'excès d'hypo- 

 sulfite par ébullition avec de l'acide chlorhydrique, on filtre 

 pour séparer le soufre et on dose l'acide sulfurique à l'état de 

 sulfate de baryum. 



100 parties de BaSCH correspondent à 30,47 de Cl si l'on a employé un 

 sulfite, et à 60,94 si l'on a employé un hyposulfite. 



On peut aussi, dans le dernier cas, déterminer l'hyposulfite 



restant par une solution titrée d'iode en présence d'amidon. 



100 de Na 2 S 2 3 employés correspondront à 210,37 de Cl. 



1° Il est plus commode de doser le chlore libre par la méthode 

 volumétrique de Bunsen (iodométrie) . On fait agir la dissolu- 

 tion ou bien le gaz dégagé par la chaleur sur de l'iodure de 

 potassium en excès, mis en dissolution dans l'eau. Le chlore 

 déplace l'iode, atome pour atome : 



Cl + Kl = KC1 + I. 

 Puis on dose Viode mis en liberté, par exemple au moyen de 

 Ykyposulfite de sodium en présence d'empois <ï amidon. 



