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potassium pur au dixième ; on acidulé légèrement par l'acide 

 chlorhydrique, on ajoute un peu d'empois d'amidon et, au 

 moyen d'une solution titrée d'hyposulfîte de sodium, on 

 opère la décoloration exacte de la liqueur bleue par l'iodure 

 d'amidon (R. Wagner, Frésénius). 



Les résultats sont satisfaisants, s'il n'y a pas de chlorate. 



Méthode par le ferrocyanure de potassium [E. Davy). — On 

 peut employer une solution titrée de ferrocyanure de potas- 

 sium, qu'on acidulé ensuite par l'acide chlorhydrique et où 

 Ton détermine l'excès de ferrocyanure non transformé au 

 moyen d'une solution titrée de permanganate de potassium. 

 Oq s'arrête lorsque la liqueur passe du jaune pur au jaune 

 rougeàtre, ce qui se produit nettement dès qu'il y a excès de 

 permanganate. 



Méthode par le sel ferreux et le bichromate de potassium. — On 

 peut encore obtenir de bons résultats, pour l'essai des chlo- 

 rures décolorants, en versant 10 centimètres cubes de la solu- 

 tion de chlorure dans un excès de solution ferreuse, préparée 

 en dissolvant 100 milligrammes de fil de clavecin à l'aide 

 d'acide chlorhydrique étendu dans une atmosphère de gaz 

 carbonique. L'excès de chlorure ferreux est déterminé à l'aide 

 d'une solution titrée de bichromate de potassium, en s'arrêtant 

 lorsqu'une goutte du liquide déposée au contact d'une goutte 

 de ferrocyanure de potassium ne donne plus de coloration 

 bleue. 



Détermination du titre du chlorure de chaux par une méthode 

 gazométriqueiL?^^?). — Lorsqu'on agite du chlorure de chaux 

 avec de l'eau oxygénée, il y a décomposition mutuelle et déga- 

 gement d'oxygène en volume égal à celui du chlore actif con- 

 tenu dans le chlorure. 



CaOCl 2 + H 2 2 = CaCl 2 + H 2 + O 2 



11 suflit donc de mesurer le gaz dégagé pour connaître le 

 volume du chlore disponible. 



L'eau oxygénée n'a pas besoin d'être titrée; il suffit de s'as- 

 surer par un essai préalable, que la quantité employée permet 

 une réaction complète. 



