314 ANALYSE DES SUBSTANCES MINÉRALES 



ACIDE CHLORIQUE 



Anhydrique chlorique : C1 2 3 == 151 

 Acide chlorique : HCIO 3 = 84,5 



Cl 2 ... 47,02 Cl... 42.01 C1 2 3 ... 89,35 



O^... 52,98 O 3 ... 56,80 H 2 0.... 10,65 



100,00 H . . . 1,19 100,00 

 100,00 



Les chlorates se produisent quand on chauffe les hypochlo- 



ritesà l'ébullition, ou quand on fait agir le chlore sur un alcali 



ou sur un carbonate alcalin en dissolution concentrée, surtout à 



chaud : 



3KC10 2 = 2KC10 3 + KC1 



6K0H 4- 6C1 = KCIO 3 + 5KC1 -f- 3H 2 



3K 2 C0 3 — 6C1 = KCIO 3 + 5KC1 -f 3C0 2 



Le plus intéressant des chlorates est celui de potassium, qui 

 sert dans les laboratoires pour la préparation de l'oxy- 

 gène pur; il est aussi quelquefois employé avec l'acide chlo- 

 rhydriqûe, pour oxyder ou détruire les matières organiques, 

 et avec l'acide azotique concentré, pour donner naissance à 

 des oxydations extrêmement énergiques, transformant, par 

 exemple, en liqueur acide, MnO en MnO 2 , Cr 2 3 en Cr-O 6 . 



Caractères. — Tous les chlorates sont solubles dans Veau ; 

 celui de potassium est un peu soluble à froid, mais très soluble 

 dans l'eau chaude; aussi cristallise-t-il facilement par refroidis- 

 sement. 



Ils ne sont pas précipités par l'azotate d'argent ; le louche 

 qu'on observe très fréquemment, tient à des traces de chlore 

 libre ou de chlorure. 



Ils se décomposent parla chaleur en donnant de l'oxygène et 



des chlorures : 



MCIO 3 = MCI -f 30 



Ils fusent sur des charbons ardents. 



Ils ne sont pas décomposés par F acide acétique. L 'acide azo- 



