CHLORE 315 



tique déplace l'acide chlorique; mais celui-ci ne se décompose 

 que si Ton chauffe L 'acide chlorhydrique donne du chlorure et 

 du chlore libre ; l'action se produit à froid et en liqueur éten- 

 due; à chaud, il y a dégagement de chlore avec un peu de 

 peroxyde de chlore CIO' 2 ; il peut y avoir explosion, si la liqueur 

 est concentrée. 



L'acide sulfurique assez étendu agit lentement et donne du 

 bisulfate, tandis que l'acide chlorique se dédouble en acide 

 perchlorique HCIO 4 et peroxyde de chlore CIO-, qui colore le 

 liquide en jaune. Ce gaz jaune verdâtre est facilement déto- 

 nant; il peut être condensé dans un tube entouré de glace et de 

 sel. — Avec des liqueurs concentrées, l'expérience est dange- 

 reuse; la dissolution s'échauffe et une explosion se produit. 



Les chlorates sont réduits par X acide sulfureux et transfor- 

 més en chlorures, faciles à reconnaître par la- réaction de l'azo- 

 tate d'argent. 



Ces actions de l'eau, de la chaleur et des acides sont bien 

 caractéristiques pour tous les chlorates. 



DOSAGE 



On fait le dosage de l'acide chlorique : soit en évaluant le 

 chlore libre dégagé par l'action de l'acide chlorhydrique étendu 

 sur le chlorate, soit en le réduisant par l'emploi du sulfate 

 ferreux en liqueur acide, soit en dosant, par l'azotate d'argent, 

 le chlorure obtenu par différents procédés de réduction. 



Emploi de HC1 (Bunsen^). — L'acide chlorhydrique, agissant 

 sur un chlorate, réduit l'acide chlorique avec mise en liberté 

 de chlore et de composés oxygénés du chlore. Les produits 

 gazeux dégagés peuvent décomposer à leur tour une solution 

 d'iodure de potassium avec mise en liberté d'iode, que l'on 

 titre à l'hyposulfite. 



100 parties d'iode correspondent à 9,92 d'anhydride chlori- 

 que Cl-O 5 ou à 11,10 d'acide chlorique HC10 :! . 



1. Annales et. Cliim. u. Pharm., LXXXVI, p. 282. 



