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du chlorure à précipiter, on peut n'employer qu'une partie 

 aliquote de la liqueur. 



Le chlore, qui existait primitivement à l'état de chlorure, se 

 calculera aisément en retranchant du chlore total les deux quan- 

 tités déjà dosées à l'état d'hypochlorite et de chlorate. 



Les trois opérations volumétriques se succèdent donc sans 

 interruption et sans préparation distincte. 



ACIDE PERCHLORIQUE 



Anhydrique perchlorique : C1 2 7 = 183 

 Acide perchlorique : HCIO 1 = 100,5 



Cl 2 ... 



38,80 



Cl... 33,32 





C1 2 7 . . . 



91,05 



O 7 ... 



61,20 



CM... 63,68 





II 2 0.... 



8,95 





100,00 



H . . . 1 ,00 



100,00 







100,00 







PERCHL0RATES 











MCIO'' ou M" 



(CIO 1 ) 2 





Les perchlorates sont généralement incolores. Ils sont 

 neutres aux réactifs colorés. 



Ils sont, presque tous, très solubles clans l'eau et souvent 

 déliquescents; le perchlorate de potassium seul est peu 

 soluble dans l'eau froide (65 parties d'eau à 15°), mais davan- 

 tage dans l'eau bouillante. 



Ils sont solubles dans l'alcool, à l'exception du perchlorate 

 de potassium, qui est presque complètement insoluble ; cette 

 propriété a été mise à profit pour la séparation du potassium 

 et du sodium (Sém/las, Schlœsing). 



Les perchlorates, lorsqu'on les chauffe, sont plus stables que 

 les chlorates et se forment dans la décomposition ménagée des 

 chlorates; néanmoins la chaleur les décompose en oxygène et 

 chlorure ; ils fusent sur les charbons ardents. 



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