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différence, la quantité peroxydée. Par conséquent, on calcule 

 facilement l'acide chlorique, sachant que 100 parties de fer sonl 

 peroxydées par 25,15 d'acide chlorique, suivant l'équalion déjà 

 indiquée. 



G. V acide per chlorique est dosé dans une opération spéciale. 

 Dans ce but, on le réduit d'abord à l'état de chlorure par la 

 voie sèche ; on mêle la poudre saline à analyser avec 4 

 ou 5 parties de sable quartzeux pur, assez fin, bien lavé et 

 séché. Le mélange est introduit au fond d'un creuset de pla- 

 tine ; on le recouvre d'une épaisseur de sable de 1 à 2 centi- 

 mètres, et l'on chauffe sur le bec Bunsen de vingt à trente 

 minutes, de façon que le fond seul du creuset soit porté au 

 rouge. Le chlorate et le perchlorate se trouvent ainsi complète- 

 ment transformés en chlorures sans aucune perte par volatili- 

 sation. L'expérience a montré que, s'il y a volatilisation d'un 

 peu de chlorure près du fond, il se condense aussitôt en péné- 

 trant dans la masse moins chaude et perméable de sable, dont 

 la base se trouve parfois agglutinée sur plusieurs millimètres 

 d'épaisseur. 



On reprend par l'eau la masse refroidie, on filtre et lave le 

 sable avec la plus graille facilité, enfin on dose le chlore dans 

 la solution neutre, par la solution titrée d'azotate d'argent, en 

 présence de chromate ou d'arséniate alcalin. 



Ce dosage fait connaître la proportion de chlore total. Celui 

 du perchlorate se calculera par différence, en retranchant le 

 chlore du chlorate et celui du chlorure déjà déterminés par les 

 opérations précédentes. (A. Carnots 1 . 



100 d'acide chlorique H CIO' 1 contiennent 42,01 de Cl 



100 d'anhydride chlorique C1 2 0' ; — 47,02 de Cl 



100 de chlore correspondent à 283,1 d'acide perchlorique HCIO 1 



— 237,74 d'anhydride perchl. Cl ? 07 



1. C. R., t. CXXI1, p. 452; — B. Soc. chim., 3 e série, t. XV; — Ann. ci. 



Mines, 1898. 



