336 ANALYSE DES SUBSTANCES MINERALES 



sulfure vire successivement au jaune, puis à l'orangé, au jaune, 

 et devient finalement au blanc jaunâtre. À ce moment 2 atomes 

 de chlore ont été employés pour! atome de brome: 



KBr + 2C1 = KC1 + BrCl, 



La réaction finale, assez difficile à observer, peut être rendue 

 plus nette par comparaison avec une solution de chromate de 

 potassium faiblement colorée. Les résultats sont satisfaisants. 



C. — Enfin le déplacement du brome par le chlore et la colo- 

 ration qu'il communique à l'éther, au chloroforme ou au sul- 

 fure de carbone, permettent l'emploi d'une méthode colorimé- 

 trique basée sur l'intensité des colorations obtenues, comparée 

 à celles de solutions de brome de titre connu, obtenues dans 

 les mêmes conditions. L'eau de chlore peut être remplacée par 

 l'hypochlorite de sodium. Le point délicat est de n'ajouter que 

 juste la proportion de réactif nécessaire pour le déplacement 

 complet. Trop ou trop peu produirait une teinte trop faible. Il 

 est bon d'enlever de temps en temps le sulfure de carbone 

 coloré et de le remplacer par du sulfure neuf, ce qui permet 

 de mieux saisir la fin de la réaction [Caignet). 



ACIDE BROMIQUE HB1O 3 . 



L'acide bromique n'est connu qu'à l'état de dissolution inco- 

 lore. Douée d'un grand pouvoir oxydant, elle rougit, puis 

 décolore le tournesol; elle oxyde les acides sulfhydrique, sulfu- 

 reux, phosphoreux, etc. ; elle est encore réduite par les hydra- 

 cides et par le zinc; elle se décompose à l'ébullition. 



On établit sa composition en opérant sa réduction au moyen 

 d'acide sulfureux pur. On détermine ensuite par l'azotate d'ar- 

 gent l'acide bromhydrique et par l'azotate de baryum l'acide 

 sulfurique formés, et on peut fixer ainsi le rapport du brome 

 à l'oxygène. 



Bromates. — Les bromates répondent à la formule : MBrO :: . 

 La chaleur les décompose avec dégagement d'oxygène et 

 formation de bromures. 



