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Ils sont moins solubles dans l'eau que les chlorates corres- 

 pondants : ceux de potassium, baryum, strontium, sont peu 

 solubles à froid, assez solubles à chaud ; celui de plomb est 

 peu soluble; ceux d'argent et de mercure sont à peu près 

 insolubles dans l'eau à froid et à chaud. 



Les carbonates alcalins, surtout le carbonate de sodium, 

 décomposent par ébullition les bromates insolubles ou peu 

 solubles. 



L'acide sulfurique étendu et froid déplace l'acide bromique 

 dans les dissolutions; à chaud ou un peu concentré, il décom- 

 pose l'acide bromique en brome et oxygène; très concentré, il 

 peut produire une détonation, comme avec les chlorates. 



L'acide azotique froid et étendu déplace l'acide bromique; 

 chaud, il le décompose en partie ou en totalité. 



Les acides chlorhydrique et bromhydrique décomposent les 

 bromates avec mise en liberté de brome et de chlore. 



MBr03 + 6HBr = MBr + 6Br + 3H 2 0. 

 MBrO 3 + 6HC1 = MCI + Br + 5C1 + 3H 2 0. 



L'hydrogène sulfuré a une action très énergique sur les 

 bromates dissous : 1° Si le métal ne donne pas de sulfure inso- 

 luble, il se fait un bromure avec précipitation de soufre : 



MBr03 + 3H 2 S = MBr + 3S + 3H 2 ; 



2° Si le métal forme un sulfure insoluble, il se dépose, mêlé de 

 soufre; l'acide bromhydrique reste en solution. L'action peut 

 se produire, même sur les bromates insolubles, tel que celui de 

 plomb en suspension dans l'eau, mais elle est alors très lente 

 et difficilement complète. 



L'acide sulfureux réduit les bromates en bromures. 



Les bromates fusent sur le charbon et détonent sous l'in- 

 fluence de la chaleur ou de la percussion, lorsqu'ils sont 

 mélangés à du soufre ou à du charbon. 



L'acétate de plomb précipite en blanc les solutions de bro- 

 mates, qui ne sont pas trop étendues. 



L'azotate mercureux donne un précipité blanc jaunâtre, inso- 

 luble dans l'acide azotique froid. 



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