340 ANALYSE DES SUBSTANCES MINÉRALES 



Ce composé paraît être bien défini et répondre à une formule 

 constante, où il entre un peu d'acide iodhydrique : 



C6Aioos + HI, 



d'après les recherches de Bondonneau-Mylius 1 . 



L'iodure d'amidon perd progressivement sa couleur bleue 

 sous faction de la chaleur; si l'on chauffe vers 80°, la colora- 

 tion arrive à disparaître complètement; elle reparaît par 

 refroidissement, quand l'action de la chaleur n'a pas été assez 

 prolongée pour volatiliser l'iode. 



En ayant soin d'opérer en liqueur froide, l'empois d'amidon 

 est un réactif extrêmement sensible pour l'iode libre ; mais 

 l'iodure d'amidon est détruit par les alcalis libres, par le 

 chlore, par le brome et aussi, du moins à chaud, par divers 

 agents réducteurs ; l'iode, passant à l'état d'iodure, de chlorure 

 d'iode, d'acide iodique ou d'acide iodhydrique, n'a plus aucun 

 effet sur l'amidon. A froid, l'iodure d'amidon n'est pas déco- 

 loré par les acides étendus, oxydants ou réducteurs (acides 

 azotique, chlorhydrique, sulfhydrique et même sulfureux). 



La sensibilité de la réaction fournie par l'iodure d'amidon 

 est diminuée par la présence de l'alun et des sulfates de 

 potassium, de sodium, de magnésium. Elle n'a pas lieu en 

 présence de quelques matières organiques, comme l'albumine, 

 qui, s'emparant de l'iode, empêchent la coloration en bleu de 

 l'amidon. 



L'iode présente, au point de vue de ses affinités, de grandes 

 analogies avec le chlore et le brome. Cependant ses composés 

 oxygénés sont plus stables que ceux des deux autres corps ; ses 

 combinaisons avec l'hydrogène et avec les métaux sont, au 

 contraire, moins stables et facilement transformées par le 

 chlore ou le brome libre. 



DOSAGE DE L'iODE LIBRE 



Le dosage de l'iode libre peut se faire par l'une des méthodes 

 volumétriques déjà exposées dans le tome I (page 819 et sui- 



1. Bull. Soc. chim., t. XLVIII, p. 462. 



