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vantes : hyposulfite de sodium, p. 820; arsénite de sodium, 

 p. 825). 



Iode mêlé de chlore 1 . — Faire dissoudre un poids déterminé 

 de l'iode à examiner dans une solution froide d'acide sulfu- 

 reux. Précipiter par un excès d'azotate d'argent et faire digérer 

 avec de l'acide azotique étendu pour dissoudre le sulfite d'ar- 

 gent. Recueillir, laver, sécher et peser l'iodure d'argent mêlé 

 de chlorure. 



Appelant x la quantité véritable d'iode existant dans le 



mélange, B le poids du précipité, A celui de l'iode impur, 



on aura : 



B — i,83lA 



x = X 



2,4929 



ACIDE [ODHYDRIQL'E 



HI = 128 1.... 99,22 



H . . . 0,78 



100,00 



L'acide iodhydrique gazeux est un composé instable, formé 

 avec absorption d3 chaleur et se dédoublant facilement en iode 

 et hydrogène; par suite, il agit comme réducteur énergique. 

 La densité du gaz est 4,44. 



Il est extrêmement soluble dans l'eau et forme à 0° une 

 solution saturée, deux fois plus dense que l'eau, qui fume for- 

 tement à l'air. Chauffée, elle abandonne du gaz et atteint une 

 composition fixe à l'ébullition, qui se fait à la température de 

 127° sous la pression normale. L'hydrate distillé renferme 

 57 0/0 d'acide iodhydrique avec une densité de 1,67; sa com- 

 position répond à peu près à HI + 5H 2 0. 



La dissolution aqueuse d'acide iodhydrique est incolore ; elle 

 n'est pas altérée par la lumière seule, mais elle est lentement 

 décomposée par l'oxygène de l'air et brunit par suite de la 

 mise en liberté d'une partie de l'iode. Au bout de quelque 

 temps, l'acide ne peut plus dissoudre tout l'iode et celui-ci se 

 dépose en cristaux. 



1. Bunsen, Ann. d. Chem. u. Pkann., MXXXVI, p. 274, 276. 



