342 ANALYSE DES SUBSTANCES MINÉRALES 



La solution d'acide iodhydrique transforme en iodures la 

 plupart des oxydes métalliques : 



M 2 + 2HI = 2MI + H 2 0. 



Elle agit comme réducteur sur les peroxydes et sur divers 



composés oxygénés des métalloïdes ; par exemple, avec les 



bioxydes de plomb et de manganèse, de l'iode est mis en 



liberté : 



MnO 2 + 4HI = Mnl 2 + 2H 2 + 21 



il en est de même si l'on traite un iodure par l'acide sulfu- 

 rique en présence du bioxyde de manganèse. 



MnO 2 + 2KI + 2H 2 SO'' = MnSO'' + K 2 SO'- + 2H 2 + 21. 



Avec l'acide iodiqueouun iodate en dissolution, il y a réduc- 

 tion immédiate : 



HI0 3 + 5HI.- 3H 2 + 61 



l'acide azotique, renfermant un peu de produits nitreux, est 



également réduit, même à froid et en liqueur étendue; mais 



l'acide azotique pur doit être concentré et chauffé; il se produit 



alors des vapeurs violettes d'iode et une coloration brune du 



liquide. 



HAz03 + HI = AzO 2 + H 2 + I. 



L'acide sulfurique peut aussi être réduit, si l'on opère en 

 solution concentrée : 



H 2 SO> + 2HI = SO 2 + 2H 2 + 21 



et, comme l'acide sulfureux lui-même est réduit dans ces con- 

 ditions, il peut y avoir mise en liberté d'iode et production de 

 soufre ou même d'hydrogène sulfuré : 



SO 2 + 4HI = S + 2H 2 + 41 

 SO 2 + 6HI = H 2 S + 2H 2 + 61. 



Mais, en solution étendue, des réactions opposées se pro- 

 duisent, l'iode libre agissant alors comme oxydant sur l'acide 

 sulfureux ou sur l'hydrogène sulfuré : 



SO 2 + 2H 2 + 21 = H-'SCP H- 2HI 

 H 2 S + 21 ■= S + 2HI. 



Le sens de la réaction change donc avec la concentration de 

 la liqueur ; c'est une observation qu'il importe de ne pas perdre 



