348 ANALYSE DES SUBSTANCES MINERALES 



Enfin, s'il s'agit de simples traces d'iodure, contenues dans de 

 l'eau très chargée de sels, comme l'eau de la mer, on com- 

 mence par distiller après addition de perchlorure de fer; on 

 condense 1/3 ou 1/4 des vapeurs dans un vase refroidi. Tout 

 l'iode est mis en liberté par le réactif et se trouve dans le 

 liquide distillé, contenant d'ailleurs très peu de sels ; on peut 

 alors appliquer facilement la méthode précédente. 



Matières insolubles. — Si l'on se propose de rechercher l'iode 

 présumé en faible quantité dans une substance minérale inso- 

 luble, on commence par la fondre avec 3 ou 4 fois son poids 

 de carbonate de sodium et on reprend par l'eau ; puis, dans la 

 dissolution, on décompose la plus grande partie du carbonate 

 alcalin par HC1 très étendu, ajouté peu à peu, en chauffant 

 doucement pour chasser CO-. On laisse refroidir la liqueur, qui 

 n'est plus que légèrement alcaline, et on achève en acidifiant 

 peu à peu par l'acide azotique nitreux ou par l'acide chlo- 

 rhydrique et un peu d'azotite de potassium. 



On peut aussi, pour éviter la fusion préalable, mettre l'iode 

 en liberté par Veau de chlore versée sur la matière réduite en 

 poussière très fine dans le mortier d'agate et placée dans une 

 cornue. On chauffe à 100°, de manière à distiller l'iode mis en 

 liberté avec l'excès de chlore ; on reçoit les vapeurs dans une 

 solution alcaline étendue, qui absorbe le chlore et l'iode sous 

 forme de chlorure et hypochlorite, iodure et iodate; on y met 

 de l'amidon, puis on décompose les sels oxygénés. par une 

 solution de SO 2 , versée avec beaucoup de précaution. L'hypo- 

 chlorite passe à l'état de chlorure, l'iodate donne de l'iode 

 libre, qui colore en bleu l'amidon. Mais un faible excès 

 de SO 2 , en produisant de l'acide iodhydrique empêcherait 

 la coloration. Le procédé est donc assez difficile à manier. 



On réussit plus sûrement en mettant dans la dissolution 

 un fragment de zinc et ajoutant au besoin quelques gouttes 

 d'acide sulfurique. La réduction produite par le dégagement 

 d'hydrogène ne va pas au-delà de la mise en liberté de l'iode. 



