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qui, en présence de l'eau, se change en acide iodique. Si l'on 

 opère en présence d'empois d'amidon, il se fait une colora- 

 tion bleue, dont l'intensité augmente d'abord, s'atténue par 

 la suite, et finit par disparaître au moment où la transfor- 

 mation de l'iodure en iodate est complètement réalisée. En 

 présence de chloroforme, la coloration violette communiquée 

 à ce réactif par l'iode libre, subit les mêmes phases de trans- 

 formation et peut également servir d'indicateur; la décolora- 

 tion se présente même avec plus de netteté qu'avec l'empois; 

 cependant elle exige toujours un faible excès d'eau de chlore, 

 qu'on apprécie en ajoutant un peu de bicarbonate de sodium, 

 d'iodure de potassium et d'empois d'amidon, et versant jusqu'à 

 décoloration une solution d'hyposulfite 1/100 normale. 



L'eau de chlore employée ayant été titrée elle-même avec 

 une solution N/100 d'hyposulfite en présence d'iodure et d'em- 

 pois, on calcule en volume d'hyposulfite le volume d'eau de 

 chlore qui à été employé en excès, puis on calcule l'iode, 

 sachant que l ce d'hyposulfite 1/100 normal correspond à 

 msr ,211 d'iode. 



Le titre de l'eau de chlore peut encore être établi dans des 

 conditions analogues en partant d'une solution d'iodure de 

 potassium à l gr ,308 par litre, correspondant par conséquent à 

 1 milligramme d'iode par centimètre cube. 



La nécessité d'employer un excès d'eau de chlore pour réa- 

 liser la décoloration du chloroforme a conduit Mohr à l'idée 

 de supprimer ce dernier réactif. 11 emploie directement un 

 excès d'eau de chlore jusqu'à disparition de toute teinte jaune, 

 et détermine l'excès de réactif à l'aide d'hyposulfite titré, après 

 avoir neutralisé la liqueur par du bicarbonate de sodium et 

 y avoir ajouté de l'iodure de potassium et de l'empois. 



En présence de matières organiques ou de composés sus- 

 ceptibles de se peroxyder, la méthode donne des résultats 

 inexacts. Il faut alors la modifier comme suit : transformation 

 des iodures en iodates et oxydation des autres composés, soit 

 par le permanganate, soit par l'eau de chlore, soit par l'hy- 

 pochlorite, en employant un excès de réactif oxydant, qu'on 



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