IODE 



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Le sel ferrique doit être parfaitement exempt de chlore libre 

 ainsi que d'acide azotique, qui, réagissant sur l'acide chlorhy- 

 drique, pourrait donner du chlore libre. Le sulfate permet 

 mieux que le chlorure d'expulser les dernières traces d'iode; 

 on le prépare en dissolvant par l'acide sulfurique du peroxyde 

 de fer hydraté naturel, ou bien en calcinant du sulfate fer- 

 rique au-dessus du rouge sombre et traitant par de l'eau, con- 

 tenant environ 0,5 de sulfate ferreux. 



L'appareil employé pour la distillation peut être une petite 

 cornue ou un matras en verre {fig. 64), dont le tube de dégage- 

 ment conduit les vapeurs d'eau et l'iode dans un petit flacon 

 refroidi, puis un tube à boules. La solution absorbante d'iodure 





de potassium est répartie entre les deux récipients. Il faut 

 éviter autant que possible le contact des vapeurs d'iode avec 

 les bouchons ou les caoutchoucs. 



On peut régulariser le dégagement gazeux en mettant 

 quelques morceaux de carbonate de magnésium dans le vase 

 avec la liqueur acide, qui en dégage lentement l'acide carbo- 

 nique, ou bien se servir d'un ballon à col étranglé (fig. 65) et 

 d'un bouchon à deux tubulures, l'une plus courte qui se ter- 

 mine au-dessus de l'étranglement et qui amène un courant 

 d'acide carbonique ou de vapeur d'eau, l'autre prenant nais- 

 sance au dessous, pour enlever les vapeurs d'iode sans qu'elles 

 puissent parvenir jusqu'au bouchon. 



Ce procédé donne de bons résultats pour le dosage de l'iode, 

 même en présence des chlorures et des bromures. 



On peut recevoir les vapeurs non dans l'iodure de potas- 



