356 ANALYSE DES SUBSTANCES .MINÉRALES 



sium, mais dans la potasse caustique, où il se produit alors 

 un mélange d'iodate et d'iodure alcalins. On réduit l'iodate 

 par l'acide sulfureux ou bien en chauffant la solution avec des 

 fils d'aluminium, et on peut ensuite doser l'iodure au -moyen 

 du nitrate d'argent 1 . 



2° Décomposition par V acide nitreux et coloration du sulfure 

 de carbone. — Le procédé, fondé sur la mise en liberté de l'iode 

 par l'acide sulfurique nitreux, indiqué plus haut pour la 

 recherche qualitative de petites quantités d'iodure, a été appli- 

 quée par Frésénius à l'analyse quantitative 2 . 



On verse dans un flacon de 400 centimètres cubes fermant à 

 l'émeri, la solution d'iodure à doser, et on complète avec de 

 l'eau un volume de 200 centimètres cubes environ ; on ajoute 

 20 centimètres cubes de sulfure de carbone pur, puis un peu 

 d'acide sulfurique étendu et enfin 10 gouttes d'acide sulfurique 

 saturé de gaz nitreux. On agite vivement et longtemps, puis 

 on laisse reposer ; à plusieurs reprises, on recommence à agiter ; 

 on laisse bien déposer et on décante dans un ballon assez grand, 

 en faisant attention de ne pas perdre de gouttelettes de sulfure 

 de carbone divisées par l'agitation et quelquefois nageant à la 

 surface ou adhérentes aux parois. On remet de l'eau, on agite 

 encore fortement, puis on décante et on recommence jusqu'à 

 ce que l'eau n'ait plus de réaction acide. On réunit dans le 

 ballon tous les liquides décantés ; on y ajoute encore 10 centi- 

 mètres cubes de sulfure de carbone, on secoue assez longtemps, 

 on laisse reposer et on décante dans un autre ballon ; on 

 s'assure, par une nouvelle addition de sulfure de carbone, s'il 

 ne se colore plus d'une façon sensible par agitation. On lave 

 le sulfure de carbone par décantation avec de l'eau pure, et on 

 achève sur un filtre mouillé d'avance avec de l'eau ; on fait 

 enfin tomber tout le sulfure dans le flacon à l'émeri en perçant 

 le filtre. Il reste à doser l'iode libre, qui a été dissous par le 

 réactif sulfuré et qui le colore en violet plus ou moins foncé 

 suivant sa proportion. 



1. Carazzi, Gazetta chimica italiana, t. XIII, p. 454. 



2. Voir Frésénius, Quantit. Anal., p. 406. 



