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Pour cela, on ajoute environ 30 centimètres cubes d'une 

 solution de bicarbonate de sodium (5 grammes dans 1 litre) et 

 on fait couler de la burette graduée une solution déci ou centi- 

 normale d'hyposulfite de sodium jusqu'à décoloration complète, 

 en agitant fréquemment le liquide dans le flacon. D'après le 

 volume d'hyposulfite employé à produire la décoloration, on 

 détermine la quantité d'iode, à la condition d'opérer exacte- 

 ment de même avec un volume connu d'une solution titrée 

 d'iodure de potassium, en quantité à peu près correspondante. 



La présence de chlorures ou de bromures n'a aucune influence 

 sur les résultats, qui sont remarquablement précis, pourvu que 

 l'on effectue, avec les mêmes précautions, les deux opérations 

 comparatives. 



D'après les expériences de Coo/c 1 , on peut également bien 

 réussir à mettre l'iode en liberté en acidifiant la liqueur par 

 l'acide acétique et ajoutant de l'eau oxygénée; on abandonne 

 le mélange pendant une heure dans un flacon bouché, puis on 

 agite avec du chloroforme ou du sulfure de carbone. 



3° Décomposition par le permanganate de potassium. — Cette 

 méthode, employée d'abord par Péan de Saint-Gilles 2 et perfec- 

 tionnée plus tard par Reinige 3 , est fondée sur la réaction dif- 

 férente du permanganate de potassium sur les iodures solubles, 

 qu'il transforme en iodates, et sur les chlorures et bromures, 

 qui ne sont pas modifiés. 



Kl + 2KMnO' + H 2 = KIO^ + 2K0H + 2Mn0 2 



On achève la réaction en opérant à la température d'ébulli- 

 tion, après avoir ajouté un peu de carbonate alcalin au début. 



On se sert de permanganate en solution contenant 5 grammes 

 de sel par litre. On mesure ensuite la quantité de ce sel 

 employée en excès au niwjen d'une solution d'hyposulfite de 

 sodium contenant aussi à peu près 5 grammes par litre et que 

 l'on titre par comparaison avec la première d'après leur réac- 

 tion mutuelle : 

 2KMnO'' + 6Na 2 S 2 03 + 4H 2 = 2Mn0 2 + 3Na 2 S«O s + 2KOH + CNaOH. 



1. Chemical Society, t. XLVII, p. 471. 



2. Comptes Rendus, tome XLVI. 



3. Zeitsclirift fur ànalytische Chemie, IX, p. 33. 



