360 ANALYSE DES SUBSTANCES MINÉRALES 



Pour doser ensuite le chlore, on peut : ou bien le précipiter à 

 l'état de chlorure d'argent dans la liqueur même qui contient 

 excès d'azotate de palladium 1 ; ou mieux reprendre un volume 

 mesuré de la dissolution primitive et précipiter ensemble le 

 chlorure etl'iodure d'argent. 



2° Iodures et bromures. 



Nous supposerons qu'il n'y ait pas de chlorures. On peut 

 employer trois procédés, analogues aux précédents. 



A. — Précipiter par l'azotate d'argent, peser ensemble Agi et 

 AgBr(P; ; puis traiter par des vapeurs de brome, qui conver- 

 tissent l'iodure en bromure, et peser le bromure total (P') 

 on a pour le poids de l'iode : 



z = r— !-— (P — P) = 2.706 (P — P) 

 I — Br v 



C'est le procédé le plus employé, mais sujet à inexactitude 

 s'il y a très peu de l'un des corps. 



B. — Précipiter Agi seul par l'azotate d'argent en liqueur 

 ammoniacale et peser sur filtre taré le précipité bien desséché : 

 ajouter au poids trouvé 1/2,500 de celui du liquide, afin de 

 tenir compte de la solubilité de Agi dans l'ammoniaque; on a 

 ainsi le poids de l'iodure d'argent. Pour avoir celui du bro- 

 mure, il faut saturer la liqueur ammoniacale par l'acide azoti- 

 que pour précipiter AgBr, peser et retrancher 1/2,500 du poids 

 du liquide ou plutôt le poids ajouté précédemment à Agi. 



G. — La liqueur, qui doit être bien neutre, est traitée par 

 l'azotate d'argent; on précipite et pèse ensemble Agi et AgBr. 



Dans une seconde expérience, on précipite l'iode seul à l'état 

 Pdl 2 ; pour empêcher une précipitation partielle du brome, on 

 ajoute un assez grand excès de chlorure de sodium, puis on verse 

 de l'azotate de palladium. On lave à l'eau chaude, sèche cal- 

 cine et pèse Pd métallique. Ce procédé ne donne pas une 

 grande exactitude, Pdl 2 n'étant pas bien insoluble et PdBr 2 

 n'étant pas très soluble. 



1. On devra alors précipiter le palladium par un courant de H^S, puis se 

 débarrasser de l'hydrogène sulfuré à Faide de sulfate de peroxyde de fer. 



