IODE 369 



2° Prélever 10 autres centimètres cubes, que l'on acidifie 

 comme dans le dosage du Br et ajouter une quantité de per- 

 manganate de potassium demi-normal, déterminée en divisant 

 par 5 le nombre de centimètres cubes d'hyposulfite déci-nor- 

 mal employés pour le titrage de l'iode, agiter finalement avec 

 10 centimètres cubes de chloroforme, que l'on introduit dans 

 une solution alcoolique d'iodure. 



Le brome resté dans le mélange de sels est mis en liberté 

 par addition d'un excès de permanganate et enlevé avec le 

 chloroforme, que l'on ajoute à la solution alcoolique dont il a 

 été question ci-dessus. 



On dilue dans un grand volume d'eau et l'on titre à l'hypo- 

 sulfîte déci-normal. 



Le premier chiffre a fourni l'iode; 



Le deuxième donne le brome et l'iode ensemble; 



La différence donne le brome seul. 



Pour la détermination du chlore, on dose les trois métalloïdes 

 par le nitrate d'argent déci-normal en employant le chromate 

 comme indicateur. 



p 



72,13 



0* 



22,75 



H 2 



S, 12 



COMPOSES OXYGENES DE L'IODE 



ANHYDRIDE IODIQUE I 2 3 ACIDE IODIQUE HIC* 



12 — 76,02 0/0 

 QS — 23,98 



100,00 



100,00 



Propriétés. — La solution aqueuse d'acide iodique est inco- 

 lore, d'une saveur amère et astringente ; par concentration elle 

 abandonne une masse cristalline dure et brillante, formée 

 d'acide iodique HIO 3 (cl = 4,529), présentant souvent l'aspect 

 de tables hexagonales solubles dans l'alcool. 



Chauffé à 130° ou porté à 35° dans le vide sec, l'acide iodique 



