370 ANALYSE DES SUBSTANCES MINÉRALES 



perd les deux tiers de son eau d'hydratation et se transforme en 

 HPO 8 insoluble dans l'alcool (HPO* — 3HI0 3 — H*0). 



A une température plus élevée, entre 170 et 300°, il se 

 déshydrate entièrement en donnant l'anhydride I 2 5 sous 

 forme d'une poudre blanche, très soluble dans l'alcool, 

 insoluble dons l'éther, le chloroforme et le sulfure de car- 

 bone. 



Les agents réducteurs décomposent facilement l'acide iodique. 

 Les acides sulfureux, suif hydrique, ioclhydrique mettent de 

 l'iode en liberté; un excès d'acide sulfureux forme de l'acide 

 iodhydrique. Le bioxyde d'azote ou l'oxyde de carbone réduisent 

 également l'acide iodique avec mise en liberté d'iode ; beaucoup 

 d'hydrocarbures et de matières organiques agissent de même. 



La plupart des métalloïdes réduisent les solutions concen- 

 trées d'acide iodique (Ph, As, Bo amorphe, etc.). 



Les oxacides (HAzO 3 , H?S0 4 , H 3 Bo0 3 ), se combinent à l'acide 

 iodique en donnant des corps cristallisés, décomposables par 

 une élévation de température. 



IODATES 



Les iodates normaux ont pour formule générale MIO 3 . 



Solubilité. — Les iodates alcalins, l'iodate de calcium et l'io- 

 date de magnésium sont solubles dans l'eau. Les iodates de 

 baryum, d'argent, de mercure, de plomb, etc., sont très peu 

 solubles; cependant aucun d'eux n'est complètement insoluble. 



L'acide azotique étendu facilite la dissolution des iodates ; 

 celui d'argent est très peu soluble, même dans ces conditions, 

 tandis qu'il se dissout à la faveur de l'ammoniaque. 



Action de la chaleur. — Les iodates alcalins et l'iodate d'argent 

 sont décomposés par la chaleur avec dégagement d'oxygène 

 et résidu d'iodure. Les autres laissent dégager tout ou partie 

 de l'iode en vapeur avec de l'oxygène et laissent des oxydes 



métalliques. 



M"(I0 3 ) 2 = M"0 + 21 + 50. 



Acides. — L'acide chlorhydrique décompose tous les iodates 



