COMPOSÉS OXYGÉNÉS DE L'IODE 371 



en déeaçeant du chlore et de l'iode. 11 se forme un chlorure 

 métallique et du protochlorure d'iode. 



I 2 :i -f 10HC1 = 2IC1 + 5H 2 + 8C1. 



L'acide brora hydrique agit d'une manière analogue. 

 L'acide iodhydrique donne la réaction : 



I2 5 + îoHI = 5H 2 + 12 I. 



Les acides sulfhydrique et sulfureux réduisent les iodates et 

 donnent successivement de l'iode libre et de l'acide iodhy- 

 drique. 



Les matières combustibles forment avec les iodates des mé- 

 langes explosifs ; ces sels donnent lieu à une déflagration sur le 

 charbon. 



Caractères analytiques. — Ils ont été indiqués, tome I, 

 page 319. 



Dosage de l'acide iodique. — Il peut se faire en précipitant par 

 l'azotate d'argent à froid et en liqueur peu acide, recevant sur 

 un filtre, séchant et pesant l'iodate d'argent formé. Mais l'inso- 

 lubilité n'est pas complète ; les résultats ne sont donc pas bien 

 exacts. 



L'iodate de baryum, qui est très peu soluble et forme un 

 précipité pulvérulent, peut aussi servir au dosage, en concen- 

 trant d'abord la liqueur à un petit volume. 



Le meilleur procédé consiste à ajouter de Viodure de. potas- 

 sium bien exempt d'iodate et de X acide suif urique bien exempt 

 de composés nitreux et assez étendu (Rammelsberg), ou un 

 excès d'acide chlorhydrique (Mohr), afin de mettre en liberté 

 l'acide iodhydrique, qui réagit sur l'acide iodique, suivant la 



formule : 



HI03+ 5HI = 3H 2 + 61. 



L'iode est mis en liberté très rapidement ; on peut laisser 

 un quart d'heure dans un flacon bien fermé; puis on ajoute 

 de l'empois et on verse la solution titrée d'hyposulfite jusqu'à 

 décoloration complète de la liqueur bleue, 1/6 de l'iode libre 

 dosé vient de l'iodate. 



Le procédé est simple et donne de très bons résultats. 



