COMPOSÉS OXYGÉNÉS DE L'IODE 373 



seul. On réduit finalement par l'acide sulfureux; il se forme 

 de l'iodure d'argent, dont le poids permet de calculer l'acide 

 iodique. 



APPLICATION 



Prenons comme exemple la recherche de l'iode et du brome 

 contenus dans les cendres de varechs. Ces cendres peuvent ren- 

 fermer les composés suivants : 



Iodates et iodures, sulfures, sulfites, hyposulfites, chlorures, bro- 

 mures, cyanures, carbonates, etc. 



On fait deux opérations, en partant de 5 grammes de ma- 

 tière, qu'on pulvérise et lessive avec soin. On divise la solu- 

 tion en deux parties égales A et B. 



A. Dans la première on verse un peu d'empois d'amidon, 

 puis une solution titrée d'iode jusqu'à coloration bleue. Le vo- 

 lume de cette solution correspond à l'oxydation exercée par 

 l'iode sur la totalité des sulfures, des sulfites et des hypo- 

 sulfites. 



On verse dans la liqueur une solution titrée d'acide sulfu- 

 reux jusqu'à décoloration; s'il y avait des iodates, l'acide 

 iodique se trouvant réduit peut-être calculé. 



On distille en présence de perchlorure de fer et recueille 

 dans l'iodure de potassium l'iode dégagé, qui comprend à la 

 fois : celui contenu dans les cendres, celui correspondant au 

 brome des bromures et celui qui a été ajouté sous forme de 

 liqueur titrée. Ce dernier doit être retranché. 



B. Dans la seconde moitié de la lessive on ajoute de l'am- 

 moniaque, puis de l'azotate d'argent; le précipité fait connaître 

 l'iode correspondant aux iodures préexistants. 



On connaît par la première expérience l'iode des iodates et 

 l'iode correspondant aux iodures et bromures réunis. 



La deuxième expérience fournit l'iode des iodures. 



On calcule par différence l'iode mis en liberté par le brome 

 des bromures. 



