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gazeux, qui est entraîné par un courant d'air sec dans un appa- 

 reil analogue aux précédents; il traverse une couche de mer- 

 cure et aboutit dans un vase contenant environ 150 centimètres 

 cubes d'eau, où il se décompose, suivant l'équation : 

 3SiF'' +4H- 2 = 2(SiF i 2HF)H-Si(OH)î. 



L'acide hydroiluosilicique formé peut être ensuite dosé volu- 

 métriquement, comme l'a indiqué autrefois Stolba 1 , au moyen 

 d'une solution titrée de potasse, en vertu de la réaction: 

 SiF''2HF + 6K0H = 6KF + Si(OH) 1 + 2HX). 



L'ensemble des deux réactions s'exprime par la formule : 

 3SiF^ + 12KOH = 12KF+ 3Si(OH)-« 



d'après laquelle I molécule de fluorure de silicium correspond 

 à 4 molécules de potasse ou 1 atome de fluor à 1 atome de 

 potassium. 



OfTermann se sert de teinture de cochenille pour indicateur 

 et verse la solution normale de potassse jusqu'à réaction net- 

 tement alcaline. 1 centimètre cube de solution normale corres- 

 pond à O r ,019 de fluor. 



Il convient de s'assurer que tout le fluor a été dégagé, en 

 faisant passer le courant d'air pendant une demi-heure de plus 

 et titrant de nouveau la solution. 



Méthode de Henri Lasne 2 . — Comme les précédentes, elle est 

 basée sur le dégagement du fluor à l'état de fluorure de sili- 

 cium. Celui-ci est recueilli dans une solution de soude caus- 

 tique. La solution est ensuite portée à l'ébullition, de manière 

 à décomposer le fluosilicate formé en un mélange de fluorure 

 et de silicate, dans lequel le fluor est dosé sous forme de fluo- 

 rure de calcium après élimination de la silice. 



La fiole d'attaque est à fond plat; elle porte un bouchon 

 avec deux tubes. Le tout ayant été bien desséché, on introduit 

 dans la fioleoO centimètres cubes d'acide sulfurique concentré, 

 10 grammes de sable pur, enfin une quantité de la matière à 

 analyser, telle qu'elle contienne environ 100 milligrammes de 



1. Zeitschr. f. ànalyt. Chem., 1863, p. 396. 



2. Bulletin de la Soc. chimique (2° série), L, p. 167. 



