SOUFRE 413 



1er l'acide siilfuriqiie total, soit préexistant, soit formé par 

 oxydation de l'acide sulfureux. 



Dans l'autre portion, on détermine l'acide sulfureux en ver- 

 sant peu à peu une solution titrée d'iode en présence d'empois 

 d'amidon jusqu'à coloration bleue ; mais il faut compter 

 qu'une certaine quantité d'acide sulfureux a dû être oxydée, 

 dans le cours de l'opération, au contact de l'eau et de l'air. Onn'a 

 donc qu'une approximation sur la proportion d'acide sulfureux 

 et la quantité correspondante d'acide sulfurique à déduire du 

 premier dosage. 



ACIDE SULFHÏDKIQUE 



H 2 S = 34 S = 94,12 



H 2 = 5,88 



100,00 

 PROPRIÉTÉS 



L'acide sulfhydrique est un gaz incolore, d'une odeur fétide, 

 caractéristique; sa densité par rapporta l'air est 1,191 ; 1 litre 

 de gaz pèse donc I gr ,540. L'eau à 0° dissout 4,37 volâmes de 

 gaz et 23 volumes à 15°3. Cette solution présente une réaction 

 acide et se décompose lentement en absorbant l'oxygène et 

 fournissant un dépôt de soufre blanc. L'acide sulfureux y 

 produit beaucoup plus rapidement un dépôt de soufre avec 

 formation d'acide pentathionique : 



5H 2 S -f oSO 2 = 5 S + 4H 2 + H 2 S*0 6 . 



L'acide azotique produit également un dépôt de soufre; il 

 en est de même des oxydants, chlore, brome et iode. 



L'acide sulfhydrique brûle dans un excès d'air avec une 

 flamme bleue, en produisant de la vapeur d'eau et de l'anhy- 

 dride sulfureux à odeur suffocante. Lorsque la combustion se 

 fait dans une éprouvette étroite, elle est accompagnée d'un 

 dépôt de soufre. 



Ce gaz est absorbé par la potasse, le bioxyde de manga- 

 nèse, le bioxyde de plomb; il précipite un grand nombre de 



