416 ANALYSE DES SUBSTANCES MINÉRALES 



cure; le zinc amalgamé n'est plus attaquable, mais il facilite 

 la décomposition des sulfures (Casamajor). Les sulfures d'arse- 

 nic et de molybdène résistent seuls à cette action (Kobell). 



Acide azotique. — L'acide azotique étendu et froid décom- 

 pose un certain nombre de sulfures avec formation d'azotates 

 et mise en liberté du soufre ; plus concentré et chaud, il forme en 

 général des sulfates et un dépôt de soufre. Très peu de sulfures 

 (Au, Pt, Hg) résistent à l'acide azotique; tous sont dissous 

 par l'eau régale chaude, avec ou sans formation de soufre libre ; 

 on peut constater dans la liqueur la présence d'acide sulfurique. 



Chaleur. — Sous l'action de la chaleur seule, quelques sul- 

 fures sont volatilisés en tout ou en partie (As, Sb, Hg). 



Ceux qui sont riches en soufre le laissent 'distiller en partie 

 (FeS 2 , SnS 2 , GuS). 



Air. — S'il y a admission d'air, comme dans un tube ouvert, 

 ou quand on chauffe sur le charbon avec le chalumeau, il y a 

 combustion du soufre et dégagement d'anhydride sulfureux, 

 dont l'odeur suffocante est facile à distinguer et qui rougit un 

 papier de tournesol mouillé. 



Alcalis. — Si l'on fond un sulfure avec du carbonate de 

 sodium ou avec de la potasse, il y a formation de sulfure alca- 

 lin ; la matière fondue étant humectée d'eau et placée sur une 

 lame d'argent ou sur un papier à l'acétate de plomb, produit 

 une tache noire ou brune, suivant la proportion de soufre. 



Il faut d'ailleurs ajouter que le même caractère se retrouve 

 avec un sulfate, si la fusion a eu lieu à la flamme réductive et 

 sur le charbon. Si l'on craint que le charbon lui-même ren- 

 ferme des sulfates, on fond la matière mêlée avec son poids 

 d'acide tartrique sur une feuille de platine. 



En chauffant un sulfure avec du nitre ou du chlorate de 

 potassium, on produit du sulfate de potassium, et on peut 

 constater après reprise par l'eau la présence du sulfate. 



Soumis au rouge à l'action de la vapeur d'eau, tous les sul- 

 fures sont décomposés et donnent, avec de l'hydrogène sul- 

 furé, des oxydes métalliques (Fe : -0 4 , ZnO, Sb 2 3 , GuO) ou des 

 métaux isolés (Ag). 



