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Chlore. — Le chlore sec les transforme au rouge en chlorures 

 métalliques, fixes ou volatils, avec dégagement de chlorure 

 de soufre SCI 2 . Si celui-ci arrive au contact de l'eau, il se 

 décompose suivant la formule : 



2SC1 2 + 2H 2 = S 2 2 + 4HC1 ; 



L'acide hyposulfureux lui-même, formé dans cette réaction, 

 est converti par le chlore dans l'eau en acide sulfurique. 



Le chlore en présence de Veau tend à transformer les sulfures 

 en chlorures avec production d'acide sulfurique ; la transfor- 

 mation se fait mieux encore en présence de la potasse à chaud ; 

 l'action oxydante est très énergique, et le soufre passe en tota- 

 lité à l'état de sulfate alcalin, si la nature et l'état physique 

 du sulfure ne s'opposent pas à l'action du chlore. C'est ce qui 

 arrive avec les pyrites de fer et de cuivre, qui déterminent un 

 simple dégagement d'oxygène par suite de l'action du chlore 

 sur l'eau. 



DOSAGE DU SOUFRE DANS LES SULFURES MÉTALLIQUES 



On peut doser pondéralement le soufre des sulfures en le 

 transformant, suivant les cas, soit en un sulfure défini que 

 l'on pèse, soit en un sulfate ou en acide sulfurique, que l'on 

 précipite ensuite à l'état de sulfate de baryum. 



La seconde méthode s'applique, sous des formes diverses, à 

 la plupart des sulfures : la première convient spécialement 

 aux sulfures solubles ou facilement décomposables par les 

 acides non oxydants. 



Le dosage peut avoir lieu sous les différentes formes de : 



Sulfure d'argent. . . . Ag 2 S dont 100 correspondent à 12,903 de soufre 



— d'arsenic... As 2 S 3 — 39,024 — 



— de plomb... PbS — 13,389 — 

 Sulfate de baryum . BaSO 4 — 13,734 ■—■'> 



A. — Sulfures solubles ou facilement attaquables 

 1° Dosage par précipitation. — Les sulfures solubles dans 



1 r 



l'eau, s'ils ne contiennent pas de polysulfures, peuvent être, 

 après dissolution, précipités par une dissolution ammoniacale 



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