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par fusion avec le nitre ou le chlorate de potassium. On termine 

 toujours par la précipitation et la pesée à l'état de sulfate de 

 baryum, à moins que l'on n'ait recours à un procédé volumé- 

 trique. 



I. — Oxydation en liqueur acide 



Eau régale. — Exemples : Pyrite de fer, pyrite de cuivre, 

 pyrite arsenicale et blende avec plus ou moins de gangue pier- 

 reuse. 



On prend de CF,5 à 2 grammes de la matière bien porphy- 

 risée, suivant sa teneur présumée en soufre. 



On la place dans un ballon un peu grand avec un peu d'eau, 

 de manière à l'humecter seulement ; puis on y verse de l'eau 

 régale composée de 3 parties d'acide azotique [d = 1,40 envi- 

 ron) et 1 partie d'acide chlorhydrique fumant. 



11 se fait, en général, une réaction assez vive; lorsqu'elle 

 ne se produit pas ou lorsqu'elle vient à se calmer, on chauffe 

 doucement au bain-marie et on entretient l'ébullition pendant 

 une dizaine de minutes. Si l'attaque paraît alors incomplète, 

 on remet de l'eau régale et on chauffe de nouveau pendant dix 

 ou quinze minutes. 



On examine alors : 1° s'il y a attaque complète, tout le 

 soufre ayant disparu et s'étant dissous à l'état d'acide sulfu- 

 rique ; 2° s'il reste du soufre libre en pellicules non fondues ; 

 3° si le soufre est à l'état de globules fondus. 



1° Dans le premier cas, on cherche à doser tout le soufre sous 

 la forme de sulfate de baryum. 



Il convient pour cela d'expulser l'acide azotique, ce qu'on 

 fait en ajoutant un excès d'acide chlorhydrique et évaporant à 

 sec. Après avoir maintenu le résidu quelque temps à 100°, on 

 remet un peu d'acide chlorhydrique. on chauffe et on observe 

 s'il se dégage encore des vapeurs rutilantes, ce qui obligerait 

 à évaporer de nouveau jusqu'à sec. 



Lorsqu'il n'y a plus que des vapeurs chlorhydriques, on a 

 éliminé tout l'acide azotique; d'autre part, l'évaporation à sec 

 a eu pour effet de rendre insoluble la silice qui pouvait prove- 



