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en poudre très fine, est mélangé intimement avec 5 grammes 

 exactement pesés de carbonate de sodium et 50 grammes envi- 

 ron de bioxyde de cuivre. Le mélange est placé dans une 

 capsule de platine ou un vase plat en fer ou en cuivre, et 

 chauffé au rouge naissant ; on renouvelle souvent les surfaces, 

 en remuant la matière avec une baguette de verre ou une 

 tige de métal. 



L'oxyde de cuivre agit comme oxydant sur la pyrite et se 

 transforme en sulfure, qui lui-même s'oxyde au contact de 

 l'air et du sel alcalin et passe à l'état de sulfate au-dessous du 

 rouge sombre. 



L'oxydation est terminée en dix ou quinze minutes. On 

 lessive bien à l'eau bouillante, on filtre et on détermine par 

 l'acide sulfurique titré la quantité de carbonate de sodium 

 restante. Par différence avec le titre primitif (qu'on peut fixer 

 directement sur 5 grammes de carbonate dissous, en employant 

 le même acide titré), on a la quantité transformée en sulfate et, 

 par suite, on calcule la teneur en soufre, comme dans le pro- 

 cédé de Pelouze. 



L'emploi de l'oxyde de cuivre en quantité relativement très 

 grande permet d'opérer sans fusion proprement dite, à une 

 température assez basse pour éviter l'action du carbonate de 

 sodium sur le sulfate de baryum et sur le quartz ou les silicates 

 qui peuvent exister dans la pyrite. Mais le gypse, qui est 

 facilement décomposable par le carbonate de sodium, produi- 

 rait, comme dans le procédé de Pelouze, le même effet qu'une 

 quantité correspondante de sulfure. L'arsenic, en se transfor- 

 mant en arséniate, agirait aussi à la façon du soufre, comme 

 dans le procédé précédent. 



