434 ANALYSE DES SUBSTANCES MINÉRALES 



COMBINAISONS OXYGÉNÉES DU SOUFRE 



Les combinaisons oxygénées du soufre sont fort nombreuses. 

 Nous citerons : le sesquioxyde de soufre S 2 :) , l'anhydride 

 sulfureux ou sulfuryle SO 2 , l'anhydride sulfurique SO\ l'anhy- 

 dride persulfurique S 2 7 et les acides : 



Hydrosulfureux H 2 S"-0 '• 



Hyposulfureux (ou thiosulfurique) H 2 S 2 3 



Sulfureux H 2 S0 3 



Hyposulfurique (ou dithionique) H 2 S 2 G 



Sulfurique H 2 SO ! 



Disulfurique (ou sulfurique fumant; H 2 S 2 7 



Trithionique H 2 S 3 G 



Tétrathionique H 2 S ! O fi 



Pentathionique H-'S H 6 



ACIDE HYDROSULFUREUX 



/ S 2 = 49,23 



H 2 S 2 0'' 2 = 49,23 



( H 2 — - 1,54 



100,00 



11 n'est pas connu à l'état libre; on prépare l'hydrosulfite 

 de sodium en faisant agir des copeaux de zinc sur une disso- 

 lution de bisulfite de sodium (voir page 11 de ce volume). 



Propriétés. — C'est un composé très avide d'oxygène, un 

 décolorant énergique. Il réduit énergiquement l'indigo bleu, 

 qu'il transforme en indigo blanc ; le permanganate de potas- 

 sium et le tournesol sont également décolorés à froid par ce 

 réactif. 



L'hydrosulfite de sodium ne se conserve que peu de temps; 

 il se transforme en hyposulfite à l'abri de l'air. 



Par fixation d'oxygène, il donne du bisulfite : 

 Na 2 S 2 ! + H 2 -f = 2XaHS0 3 . 



Dosage. — On peut le doser soit en déterminant son pouvoir 

 réducteur par rapport à une solution oxydante titrée, soit en 



