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le transformant, par le chlore et la potasse, en acide sulfurique, 

 que l'on pre'cipite par le chlorure de baryum : 



Na a S a O» + 2NaOH + 2H 2 + 6G1 = 2Na 2 SO'- + 6 H Cl. 



ACIDE HYPOSULFUREUX OU THIOSULFURIQUE 



S 2 = 56.1^ 



O 3 = 42, K 



|H 2 = 1,76 



i a- 3 = oo.i* 

 ÏPS*0 3 < O 3 = 42,10 



100,00 



Cet acide, comme le précédent, n'a pu être étudié à l'état 

 libre; car sa solution se décompose rapidement en soufre et 

 acide sulfureux. 



11 forme des hyposulfites neutres répondant à la for- 

 mule M 2 S*0 3 . 



Décomposition par la chaleur. — Les hyposulfites des métaux 

 alcalins et alcalino-terreux, Thyposulfite de plomb et quelques 

 autres ne se décomposent qu'à une température dépassant 100° 

 et même atteignant 400° pour les hyposullites alcalins. Ceux 

 d'argent et de mercure sont décomposés au-dessous de 100° et 

 noircissent en se changeant en sulfures et acide sulfurique : 



Ag 2 S 2 3 = Ag 2 S + SO 3 . 



Solubilité. — Les hyposulfites de baryum, de strontium, de 

 plomb, etc., sont très peu solubles et stables; ceux de mercure 

 et d'argent sont peu solubles, mais instables. Les hyposulfites 

 alcalins, solubles dans l'eau, dissolvent le chlorure, le bromure 

 et l'iodure d'argent. 



Oxydation. — Les hyposulfites alcalins neutres n'absorbent 

 pas l'oxygène de l'air; mais, en présence d'alcalis libres, ils se 

 transforment peu à peu en sulfates. 



Les réactifs oxydants, acide azotique, eau régale, chlore, 

 brome, les transforment en sulfates : 



Na 2 S 2 3 + 8C1 -\- 5H 2 = Na 2 SO'« + SO'H 2 + 8HC1, 

 mais l'iode donne un iodure et un tétrathionate : 

 2Na 2 S 2 3 + 21 = 2Nal + Na 2 S'-0 6 . 



