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Pour l'étude des hyposulfites insolubles ou peu solubles, il 

 faut les transformer en sels solubles par ébuliition avec 10 

 parties de carbonate de sodium. On lave par décantation, puis 

 sur un filtre. La liqueur contient alors la totalité de l'acide 

 hyposulfureux en dissolution, et l'on retombe dans le cas des 

 hyposulfites solubles. 



Méthode volumétrique. — La méthode volumétrique, basée sur 

 l'emploi d'une liqueur titrée d'iode, est exposée plus loin, 

 page 462. 



ANHYDRIDE SULFUREUX S0? 



SO 2 



ACIDE SULFUREUX R^SO' 



= 50 / S = 39,03 



j O 2 == 50 H 2 S0 3 1 O 3 = 58,53 SO 3 = 78,05 



E*= 2,44 H 2 = 21,95 



100,00 100,00 



Propriétés. — L'anhydride sulfureux est un gaz incolore, 

 d'une odeur pénétrante; il provoque la toux; sa densité est 

 2,26 i ; l'eau en dissout 80 fois son volume à 0° et 50 fois son 

 volume à 15°. Il peut être liquéfié sous la pression ordinaire 

 en le refroidissant aux environs de — 10°, ou sous une pression 

 d'environ 3 atmosphères à la température ordinaire. 



L'acide sulfureux H 2 S0 3 peut fournir deux sortes de sels: 

 les sulfites neutres M 2 S0 3 et les sulfites acides ou bisulfites 

 MHSO 3 . 



Action de la chaleur. — Les sulfites alcalins, chauffés modéré- 

 ment à l'air, donnent des sulfates ou des mélanges de sulfates 

 et d'oxydes. A l'abri de l'air, les sulfites alcalino-terreux se 

 transforment, par la chaleur, en sulfates et sulfures ; les sul- 

 fites des bases peu énergiques fournissent, dans ces conditions, 

 de l'anhydride sulfureux et un oxyde. 



Solubilité. — Les sulfites alcalins sont solubles dans l'eau ; 

 mais les dissolutions absorbent l'oxygène et se transforment 

 en sulfates ; ce sont des réducteurs très énergiques; ils agissent 

 sur les chromâtes, les manganates et permanganates, le bichlo- 

 rure de mercure, l'iodure d'amidon, etc. 



