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peut employer le chlore seul ou le chlore avec la potasse, ou 

 le permanganate en solution alcaline ; on se sert rarement 

 de l'acide azotique ou de l'eau régale, et alors il faut verser 

 le réactif bouillant dans la solution chauffée à l'avance, pour 

 éviter une perte d'acide sulfureux. 



En présence de sels de baryum, strontium ou plomb, qui 

 formeraient des sulfates insolubles en liqueur acide, il faut 

 employer les oxydants alcalins et faire bouillir^avec du carbo- 

 nate de sodium pour décomposer le précipité qui aurait pu se 

 former. On décante la liqueur, on lave pour isoler le dépôt de 

 carbonate, puis on acidifie par l'acide chlorhydrique, on 

 chautfe pour détruire le chlorate et on précipite par le chlo- 

 rure de baryum ; on lave, purifie, calcine et pèse le sulfate de 



barvum : 



1 de BaSO 4 correspond à 0,2741 de SO 2 . 



2° Méthode volumétrique. — L'emploi d'une solution titrée d'iode 

 permet le dosage volumétrique très rapide et très exact de 

 l'acide sulfureux et des sulfites. Nous le décrirons plus loin, 

 page 4-60. 



ACIDE DITHIONIQUE OU HYPOSULFURIQUE 



/ S 2 = 39,51 



H 2 S-< >'• 0° = 59,26 



' H 2 = 1,23 



100,00 



On l'obtient à l'état de sel manganeux par l'action du gaz 

 sulfureux sur le bioxyde de manganèse en suspension dans 

 l'eau, ou à l'état de sel alcalin en versant une solution faible 

 d'iode (dissous dans Kl) dans une dissolution de bisulfite. 



La solution d'acide dithionique concentrée dans le vide est 

 un liquide inodore, attaquant le zinc avec dégagement d'hydro- 

 gène. Sous l'influence de la chaleur, cette solution, même 

 étendue, se décompose en anhydride sulfureux et acide sulfu- 

 rique. La réduction de l'acide dithionique par le zinc donne 

 de l'acide sulfureux. 



Dithionates. — Les dithionates ne se rencontrent que rare- 



